【題目】已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.1 mol CnH2n(n≥2)中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1)NA

B.在12.0 g NaHSO4 和MgSO4混合物中，所含離子數(shù)目為0.2NA

C.1 L 1 mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA

D.標準狀況下8.96 L D2含有中子數(shù)0.4NA

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

A.《本草圖經(jīng)》在綠礬項記載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤……”。因為綠礬能電離出H+,所以“味酸”

B.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3

C.用鹽酸能鑒別純堿和食鹽，只用蒸餾水不能。

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫黃

已知：①稀土離子易和SO形成復(fù)鹽沉淀：

Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(復(fù)鹽沉淀)；

②硫脲：一種有機物，結(jié)構(gòu)簡式為，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；

③Ce3＋在空氣中易被氧化為Ce4＋；

回答下列問題：

(1)焙燒時，為了提高焙燒效率，可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3中Ce元素的化合價為___________，濾渣A的主要成分是_____________

(3)焙燒后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸濃度、溫度有關(guān)，如圖所示，應(yīng)選擇的適宜的條件為___________，硫酸濃度過大時，浸出率減小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是將Ce4＋還原為Ce3＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入H2O2，其主要目的為_________。

(6)步驟④的離子方程式為________________________。

(7)取所得產(chǎn)品CeO2 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加熱溶解，冷卻至室溫后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定時發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋＋Ce4＋==== Fe3＋＋Ce3＋，達到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液20.50 mL，則該產(chǎn)品的純度為____________。

實驗Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為 __，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實驗Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式 ____；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____；

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是____。

(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設(shè)一成立，則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是 ___。

(1)20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___。

(2)20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度是__。

(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ．分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__（填字母）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶

已知：（1）R—OHR—Cl

（2）

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為__。

（2）J中含氧官能團的名稱為__。

（3）B到C的反應(yīng)類型是___，G到H的反應(yīng)類型是__。

（4）由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（5）E中含兩個Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡式___。

（6）X是C同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

（7）參照F的合成路線圖，設(shè)計由、SOCl2為原料制備的合成路線（無機試劑任選）___。

(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是

A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W