A.電子由a極移動到b極

B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化

C.b極的電極反應(yīng)式為：Ag＋I--e-＝AgI

D.該傳感器協(xié)同總反應(yīng)方程式為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

下列說法錯誤的是

A.S2O中既存在非極性鍵又存在極性鍵

B.裝置I的作用是吸收SO2，裝置II的作用是吸收NO

C.保險粉可通過裝置Ⅲ中陽極產(chǎn)物制備，Ce4＋從陰極口流出回到裝置II循環(huán)使用

D.氧化裝置IV中1L 2molL－1NO，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關(guān)閉c，打開a和b，再通入一段時間N2

B.關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化，證明NO與Fe2+反應(yīng)

C.甲中反應(yīng)一段時間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)

D.該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置

A.Eu3+/Eu2+離子對在反應(yīng)過程中不斷損耗，需定時補充

B.消除零價碘的過程中，Eu3+/Eu2+離子對發(fā)生還原反應(yīng)

C.消除零價鉛的反應(yīng)為：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+

D.整個過程實質(zhì)上將電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb0

回答下列問題：

（1）本方案中用于設(shè)計實驗的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____，實驗中預(yù)計通過觀察什么現(xiàn)象或測定什么數(shù)據(jù)來進(jìn)行判斷：_____。

（2）該實驗的目的是____。

（3）實驗③中的Vx=____；實驗①和④測得反應(yīng)速率分別為v1、v4，則v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)

（4）實驗①中，c(Mn2+)與t關(guān)系如圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應(yīng)可能放熱外，猜想還可能是_____，利用提供的試劑設(shè)計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。

②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。

A.X與Z可組成非極性分子

B.原子半徑大小關(guān)系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)

C.四種化合物中B的沸點最低

D.四種化合物中Y原子的雜化方式有2種

A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小

B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多

D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多

A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解

B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會比固態(tài)冰中少

D.當(dāng)高于一定溫度時，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性的水分子”，使冰面變滑

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH名稱為：3－甲基丁醇

B. 一氯代物有5種

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烯中含有7NA個σ鍵，NA個π鍵

D.能發(fā)生消去反應(yīng)，其產(chǎn)物有2種

(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵”中，加入NaClO的目的是_________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________ (填字母標(biāo)號)。

a.KSCN溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.NaOH溶液

(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬，其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6，則“除鐵”

中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂”中，若溶液pH過小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉鎳”的離子方程式為__________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示，放電時總反應(yīng)為Li1-nMO2+LinC6 LiMO2+6C，則充電時b極的電極反應(yīng)式為____________________。