【題目】一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性 ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色 ③該溶液的焰色反應沒有黃色；根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷正確的是( )

A.向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀

B.可以確定沒有Na+、Fe3+、、，不能確定是否有

C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合

D.一定沒有Al3+、和

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+

根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是( )

A.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的NH3H2O后過濾即可

B.溶液E和碳酸鈉混合方式不同對產(chǎn)品的成分沒有影響

C.在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游離的Cu2+濃度太低

D.蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：

【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：）是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

請回答下列問題：

(1)的基態(tài)電子排布式為____________。

(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應：____________Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2Fe2O3+Na2CrO4+CO2 配平上述化學反應方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4時，可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并放出無色氣體，有關(guān)反應的離子方程式為____________。

(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2,陽極產(chǎn)物被氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①陽極的電極反應式為（不考慮后續(xù)反應)：____________。

②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。

③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準，至少消耗鐵_____kg。

A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1

B. 等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質(zhì)的量濃度比為1:3

A.由圖可知三種酸的酸性為：HX<HY<HZ

B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

C.濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：

D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)

（1）CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應制備，該反應的化學方程式為_______；

（2）無水CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，現(xiàn)象是________________；

（3）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為__________（填“密置層”、“非密置層”），金原子的配位數(shù)為__________；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________。若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為_________。（含a的表達式）

（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）元素Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________，其中一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

（3）元素Z能與氫元素形成－1價陰離子為_________，該陰離子的電子總數(shù)是________。

（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為___________。

（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應的化學方程式為_______。

（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。

(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。

A.該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫原子

B.該有機物不能繼續(xù)和鹽酸反應

C.1mol該有機物在一定條件下最多可以消耗3molNaOH

D.該有機物能發(fā)生加成反應、消去反應、取代反應、氧化反應和酯化反應

請回答下列問題：

（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2）A、C、E以原子個數(shù)比1∶1∶1形成化合物X，其電子式為_________________。

（3）B、E對應簡單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是（用分子式表示） ________________。

（4）若D是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：___________________________________________。