【題目】利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多，并進一步探究褐色硬塊的組成。

（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性，實驗方法是________，證明不含單質鋁的現(xiàn)象是_____________。

（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20% KSCN、3 mol·L－1NaOH、3 mol·L－1HCl、3 mol·L－1HNO3、3 mol·L－1CuSO4、0.01 mol·L－1KMnO4、蒸餾水。

根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。_____________。

完成下列問題:

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。

（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是__________。

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH＝__[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4．18 J·(g·℃)-1計算]。如果用0．5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（4）若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是_________。

A．測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是__________________________。

（3）氣化和液化的優(yōu)點是______________________。

(1)已知：將0.20molH2S氣體充入密閉容器中，保持恒壓(p=a)、溫度T1條件下進行上述反應。

①下列可以作為反應達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是________。

A.氣體的平均相對分子質量不變

B.

C.K不變

D.容器體積不變

②時刻反應達到平衡，H2S的平衡轉化率為40%。該反應的平衡常數(shù)Kp=________(用a的代數(shù)式表示。對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù))。

③反應溫度T1時，畫出0~t2時段，n(S2)隨時間變化曲線[n(S2)—t]。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2>T1)，畫出0~t2時段，n(S2)隨時間變化趨勢的曲線[n(S2)—t]________

(2)已知：某催化劑作用下，H2還原NO的反應有兩種可能：

Ⅰ.

Ⅱ.

反應歷程可以表示為(表示吸附態(tài))

吸附分解： ①

②

反應脫附： ③

④

⑤

其中，反應脫附過程中④與⑤是一組競爭關系，決定了H2還原NO的最終產物。

①如圖顯示不同溫度條件下，原料氣，達到平衡時體系中N2和N2O的含量，由此判斷________0(填“>”或“<”)；判斷反應脫附過程中④與⑤兩步反應的活化能高低并說明理由________。

②如圖顯示不同溫度條件下，原料氣分別為1、2、3(對應圖中標注“1”、“2”、“3”)，達到平衡時，體系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的選擇性(填“N2”或“N2O”)

（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是（______）

A. B. C.

（2）"冰袋"可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間那部分，使兩種晶體分開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手將袋內兩種固體粉末充分混合，便立即產生低溫。由此判斷：碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量_____(填“高于”或“低于”)反應后生成物的總能量

（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學能轉化為______和_____；人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為_____

（4）下列反應中，屬于放熱反應的是____，屬于吸熱反應的是_____。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖

③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應

⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（5）已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量，試計算2H2+O2=2H2O反應中的ΔH=___kJ·mol-1。

已知：①R-Br

②R-COOH R-COCl R-CONHR′

③苯環(huán)上連羧基時，苯環(huán)上再取代主要生成間位取代產物。

按要求回答下列問題：

(1)化合物的結構簡式________。

(2)下列有關說法正確的是________。

A.嗎氯貝胺的分子式為

B.在水中溶解能力，原因是與水分子間可形成氫鍵

C.的反應中的作用是反應產生氨基及中和反應產生的酸

D.嗎氯貝胺的反應類型為取代反應

(3)寫出的反應方程式________。

(4)與反應制備嗎氯貝胺中加適量碳酸鉀或過量均有利于提高產率，用反應方程式解釋加過量有利于提高產率的原因________。

(5)設計的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________。

(6)寫出化合物同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。

①譜檢測表明：分子中有3種氫原子；

②譜檢測表明：分子中存在。

A.實驗室可用與濃鹽酸在加熱條件下制得

B.溶液經過蒸發(fā)結晶轉化為，再直接加熱脫水即可得

C.鋁熱反應可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應，均可制得炸藥

A.苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌，再用大量水沖洗

B.排除堿式滴定管尖嘴的氣泡時，應擠壓玻璃球，使液體快速流出，向下沖出氣泡

C.可用新制的懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油

D.利用硝酸銀、稀硝酸可鑒別和

下列說法不正確的是( )

A.異丁醇分子是由異丁基、羥基構成的

B.異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是

C.表中沸點數(shù)據(jù)可以說明烴基結構會明顯影響有機物的物理性質

D.異丁醇、叔丁醇在一定條件下經催化氧化可分別生成異丁醛、叔丁醛