下列敘述中正確的是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�

下列關(guān)于氯元素的說(shuō)法正確的是（　　）

如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�

下列溶液中，與50mL 0.5mol/L AlCl₃溶液所含Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）

容量瓶上標(biāo)有：
①濃度      ②溫度      ③壓強(qiáng)     ④容積     ⑤刻度線（　�。�

為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.010mol/L氨水的pH為l0，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由：．
（2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH試紙測(cè)其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測(cè)其pH=b．若要確認(rèn)NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？．
（3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，溶液顏色變（填“深”或“淺”）．你認(rèn)為這一方法能否證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)？（填“能”或“否”），并說(shuō)明原因：．
（4）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)：．

已知：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)K_a、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)K_h以及水的離子積常數(shù)K_w的關(guān)系是，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度．
（2）由于CH₃COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH₃COOH的平衡濃度看成是CH₃COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH₃COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
②；
③用（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)定溶液濃度c′．

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH₃?H₂O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
則CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性，NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是（填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測(cè)得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為．
②該溫度下，將0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣．
A．鹽酸多  B．H₂A多
C．一樣多  D．無(wú)法確定
④將0.1mol?L^-1 H₂A溶液與0.2mol?L^-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

常溫時(shí)，某一元弱酸的電離常數(shù)K_a=10^-6，對(duì)于0.01 mol?L^-1的該酸下列說(shuō)法正確的是（　�。�