A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石

B.冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反

C.開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再通冷凝水

D.蒸餾完畢時(shí)，應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)?/span>

A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

A.X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、

B.M熱穩(wěn)定性強(qiáng)且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價(jià)化合物

【題目】用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和，其原理如圖所示（導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米鐵）。下列說法正確的是

A.納米鐵發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－

C.導(dǎo)電殼上電極反應(yīng)式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O

D.當(dāng)電路中有0．4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，就會(huì)有11．2 L乙烷生成

A.（＋18）、（2m＋18）

B.（＋8）、（2m＋18）

C.（＋8）、（2m＋36）

D.（＋18）、（2m＋36）

A.裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度

C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱

【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A.172.5kJB.1149kJ

C.283kJD.566kJ

A.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

試填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2　，達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________%，表中c2________c3、a______b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2) 20 s時(shí)四氧化二氮的濃度c1＝________mol/L，在0 s～20 s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol/L。

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)