A.標準狀況下，5.6LNO與5.6LO2充分混合后的分子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.13.8gNO2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

己知：①NaBiO3是一種難溶于水的物質(zhì)

②BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

請回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填標號）。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.降低溫度

（2）溶浸時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，加入的濃鹽酸需過量的目的是___，濾渣A的主要成分為___（填化學式）。

（3）反應④的化學方程式為___。

（4）NaBiO3可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為MnO，故可用于Mn2+的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+，該反應的離子方程式為___。

（5）實驗室為了測定NaBiO3樣品的純度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要___。

（6）取上述NaBiO3樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀釋至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液進行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為___%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

（1）“酸溶”時，水與廢渣的質(zhì)量比約為2∶1，加水量不宜過少的原因是___。

（2）“操作A”的名稱是____。

（3）“蒸餾”出Br2時，最適合的加熱方法是____。

（4）“制溴乙烷”的裝置如圖所示：

①圖中儀器Q的名稱是____。

②燒瓶中生成溴乙烷、硫酸的化學方程式為___。

（5）設(shè)計將粗溴乙烷進行純化的實驗方案：___，得純凈干燥的溴乙烷[實驗中必須使用的試劑：蒸餾水、無水CaCl2、1%的NaOH溶液]。

下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是(　　)

A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學反應

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

據(jù)此填寫：

（1）B的化學式是____________，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作_____________主要原料。

（2）B和a溶液反應的離子方程式是_____________________。

（3）A和a溶液反應的離子方程式是_____________________。

（4）C和過量鹽酸反應的離子方程式是____________________。

（1）Mn(BH4)2是一種儲氫材料，Mn2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）與環(huán)硼氮六烷[分子式為(HNBH)3]互為等電子體的常見分子是___(填結(jié)構(gòu)簡式)；推測環(huán)硼氮六烷在熱水、CH3OH中的溶解性：__(填“難”或“易”)溶于熱水、CH3OH。

（3）化合物X(如圖所示)可由CH2CHCH2MgBr與B(OCH3)3制備。X分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1molX分子中含σ鍵數(shù)目為____。

（4）YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時可實現(xiàn)超導，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為___。

計算：

（1）NaOH溶液物質(zhì)的量濃度_______

（2）該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)_______

（3）15g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量。_______

A.B.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

C.Q<0D.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)增大

已知：NaClO溶液中物種分布分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。

（1）向NaClO溶液中通入CO2，發(fā)生反應的離子方程式為___(H2CO3的lgKa1、lgKa2依次為-6.38、-10.21)；反應ClO-+H2OHClO+OH-的lgK=____。

（2）用Na+導體陶瓷膜電解法生產(chǎn)次氯酸鈉溶液的裝置如圖2所示。

①陽極產(chǎn)生Cl2的電極反應式為____。

②其他條件不變，若撤去“Na+導體陶瓷膜”，NaClO的產(chǎn)率則會降低，其主要原因是___。

（3）NaClO溶液中ClO-與H2O產(chǎn)生更強氧化性的HClO，可將水體中氨氮氧化為N2(NH3比NH更易被氧化)。室溫時，取氨氮廢水200mL，在轉(zhuǎn)速、NaClO投加量相同且均反應30min時，反應初始pH對剩余氨氮濃度及氨氮去除率的影響如圖3所示。

①NaClO氧化NH3的化學方程式為___。

②pH在3～7時，隨pH增大氨氮去除率升高的原因是___。

③pH在7～9時，隨pH增大氨氮去除率降低的原因是__。