請回答下列問題：

（1）①中的實驗現(xiàn)象是__________，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是__________。

（2）②中的實驗現(xiàn)象是__________，證明二氧化硫有___________性。

（3）③中的實驗現(xiàn)象是_______________，證明二氧化硫有____________性。

（4）④中的實驗現(xiàn)象是__________，證明二氧化硫有______性。

（5）⑤中的實驗現(xiàn)象是_____________，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式_________，裝置A中看到的現(xiàn)象是________。

（2）在C處看到的現(xiàn)象是_________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，說明反應(yīng)后有________生成。

（3）本實驗設(shè)計中，在B處所采取措施的目的是____________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳?xì)怏w后加熱，其目的是_______。

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變　⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

A.NaCl

B.AlCl3

C.CaCl2

D.FeCl3

Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應(yīng)充分。

Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。

V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進(jìn)行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量，是為了__，加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。

A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍(lán)

下列判斷正確的是（　　）

A.上述實驗證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍(lán)

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是 （ ）

A.c(X2)=0.15mol·L－1B.c(Y2)=0.9mol·L－1

C.c(Z2)=0.3mol·L－1D.c(Q2)=0.5 mol·L－1

⑴基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為____。結(jié)合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。

⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①ClO4－的空間構(gòu)型為________。

②CTCN的化學(xué)式為，與Co3+形成配位鍵的原子是________。(已知CO32的結(jié)構(gòu)式為)

③可以(雙聚氰胺為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，中含有σ鍵的物質(zhì)的量為________。

④是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_____。

⑶一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Mn在面心和頂點，它的化學(xué)式可表示為________。

⑷鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm。則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為________(列出計算表達(dá)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) gcm-3。

下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的(　　)

A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤