A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽離子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失．據(jù)此推斷它們是
A；B；C；D．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的一種同位素原子核內(nèi)不含中子，其單質(zhì)為氣體；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C ²⁺與B元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D與E原子具有相同的電子層數(shù)，且次外層電子數(shù)均為8；在同周期主族元素中原子半徑E最大，D最�。�回答下列問題：
（1）C ²⁺離子與D原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、．
（2）B和E形成的兩種化合物的電子式是：、
其中之一可與A 和B形成的化合物反應(yīng)得到游離態(tài)B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）由這五種元素中的幾種形成的化合物中堿性最強(qiáng)的是（化學(xué)式），含氧酸酸性最強(qiáng)的是（化學(xué)式）．

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.68kJ熱量，那么此反應(yīng)數(shù)據(jù)表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時(shí)，該反應(yīng)放出熱量kJ，由此測得的中和熱為kJ/mol．
（2）已知斷開1molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ． 計(jì)算H₂和Br₂反應(yīng)生成1mol HBr需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．

（1）分別用電子式表示HClO、MgCl₂的形成過程
（2）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式：
正極反應(yīng)式為：
負(fù)極反應(yīng)式為：
（3）如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是．（填序號(hào)）

下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）

已知2H→H₂并放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�

短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法一定正確的是（　　）

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�

R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�

x、y的原子序數(shù)均小于18，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個(gè)電子，下列敘述正確的是（　�。�