①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

請回答以下問題：

(1) 通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。

(2) 自來水中所含陰離子可以確定有___________，該離子遇AgNO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為________

A.一段時間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說明SO2有漂白性

B.一段時間后酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，說明SO2有還原性

C.一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

D.該裝置能體現(xiàn)實驗的微型化和綠色化

A.用圖B的滴定管可準確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液

B.滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化

C.滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗

D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果

A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

B.與足量鹽酸反應：

C.中加入酸化的KMnO4：

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

A. m+n＜qB. n＞q

C. x點的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點比y點的混合物的正反應速率小

圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，生成1個Cl2分子轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________個，飽和食鹽水的作用是_____________________。

(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學式為________。

1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產(chǎn)過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備。

(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。

當觀察到B中出現(xiàn)渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

A.X、Y、Z三種元素的第一電離能：

B.X分別與Y、Z、W形成的分子中均可能含有非極性共價鍵

C.Z元素的最高價含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最強

D.若固體是由直線形的和平面三角形的組成，則與丙溶液中的溶質(zhì)陰離子相同

A.標準狀況下，22.4L15NH3中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA

B.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.5NA

C.常溫下，1L溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D.標準狀況下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子數(shù)之和等于0.01NA

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)，當達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.，則下列說法中正確的是

A.達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%

B.達到平衡時c(B)為1.0 mol/L

C.達到平衡時c(B)＝2c(D)

D.達到平衡時c(D)＝2c(B)