【題目】草酸亞鐵晶體（）常用于曬制藍圖。某研究性學習小組對其進行了系列探究。

I.純凈的草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，小組成員采用如下裝置（可重復選用）進行實驗：

①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為__________________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為___________尾氣處理裝置。

③實驗前先通入一段時間，其目的是________________________。

④實驗證明氣體產(chǎn)物中含有，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_________________________________。

（2）受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，晶體受熱分解的化學方程式_________________________。

（3）曬制藍圖時，以溶液為顯色劑，寫出與溶液反應的化學方程式____________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

（4）工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有雜質測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取草酸亞鐵晶體樣品溶于稀中，配成溶液；

步驟2：取上述溶液，用，標準液滴定至終點消耗標準液；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉充分反應后加人適量稀，再用標準液滴定至終點，消耗標準液

①步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為_______________，，步驟3中加入鋅粉的目的是__________________。

②草酸亞鐵晶體樣品的純度為_________________（寫出計算表達式）。

【題目】照相底片定影時，常用定影液硫代硫酸鈉（）溶解未曝光的溴化銀（），生成含的廢定影液再向其中加入使中的銀轉化為，使定影液再生。將在高溫下轉化為Ag，達到回收銀的目的�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，則基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為__________________。

（2）離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化方式為___________�；鶓B(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的符號是__________，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為________形。

（3）寫出溶于溶液反應的離子方程式______。中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、__________。

（4）在空氣中灼燒生成和，分子的空間構型為__________。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應表示為_________。

（5）的鍵角小于的鍵角，原因是_________________。

（6）用X射線衍射法可測定阿伏加德羅常數(shù)。由金的X射線衍射圖像可知金的晶胞屬于面心立方晶胞。若金原子的半徑為，金的密度為，摩爾質量為，列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式_________（用含的表達式表示）。

A. 該物質分子式為C16H12

B. 該物質與甲苯互為同系物

C. 該物質能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應

D. 該物質苯環(huán)上七氯代物的同分異構體有4種

(1)A的化學式是__________，B的化學式是________，C的化學式是__________。

(2)加入過量A的目的是__________________。

(3)加入過量B的目的是____________________。

(4)加熱煮沸的目的是________________________。

(5)操作Ⅰ的名稱是______________。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。

③F與黃綠色氣體乙反應____________。

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。

(1)已知的燃燒熱分別是，則甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學方程式為_____________。

(2)有人設想將按下列反應除去，該反應能否自發(fā)進行______________（填“是”或“否”），依據(jù)是_____________。

(3)向體積可變的密閉容器中投入和，在不同條件下發(fā)生反應：。測得的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①該可逆反應的__________0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三點對應的平衡常數(shù)的大小關系是____________________。

②在恒溫恒容條件下進行該反應，能表示反應達到平衡狀態(tài)的是______________（填字母）。

a. CO的體積分數(shù)保持不變

b. 容器內混合氣體的密度保持不變

c.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

d.單位時間內消耗CO的濃度等于生成的濃度

(4)在催化劑作用下，時分別進行反應：,，測得CO和的分壓隨時間的變化關系如圖所示。起始時，體系中和相等、和相等。計算曲線a的反應在內的平均速率_______。時隨時間變化關系的曲線是_______，時隨時間變化關系的曲線是___________。

(5)一定條件下，與粉末狀氫氧化鈉反應生成甲酸鈉。已知：常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)。向的甲酸鈉溶液中加入的鹽酸，混合液呈__________性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________。

下列說法正確的是（ ）

A. 上述反應為取代反應 B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6

C. 滴定時應劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

A.a點對應的溶液中：

B.a→b過程中，不斷增大

C.c→d溶液導電性增強的主要原因是和增大

D.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Z與W形成的化合物熔點高

B.Y與Z能形成多種化合物

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的氫化物

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。