A.小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

C.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

D.物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

A.利用如圖裝置可制備Fe(OH)2

B.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應

C.對鉛蓄電池進形充電時，鉛電極應連接外電源的正極

D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的熱量

A.0.1mol·L-1 FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、MnO

B.0.1mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO、AlO

C.0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液：K+、NH、NO、HSO

D.加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH、Fe3+、ClO-、SO

（2）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應完畢后，振蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機層呈紅棕色，經檢驗生成了BrCl（其中Cl為-1價）。可能發(fā)生如下反應：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯氣，發(fā)生先后反應的順序為 ____________（填序號）。

①NaClO2中Cl的化合價為____________。

②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制備ClO2，產物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應的化學方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標準狀況），轉移電子數為 _________。

③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸調節(jié)水樣pH至1﹣3。

請問答：

若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。

A.AB.BC.CD.D

（1）實驗一：用如圖所示裝置制備并收集 NH3。

儀器 a 的名稱為____________，裝置 A 中產生 NH3 的化學方程式為____________， 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________（填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”），當濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)?/span>____________色，表示已經收集滿 NH3。

（2）實驗二：用如圖所示裝置進行 NH3 的噴泉實驗。

引發(fā)該噴泉實驗的操作是先____________，再打開止水夾，使燒杯內的水通過導管進入燒瓶形成噴泉，說明 NH3 具有的物理性質是____________，燒瓶內溶液呈紅色， 說明 NH3 的水溶液呈____________性。

A.電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B.該電池的正極反應式為：O2 + 4e- + 4H+=2H2O

C.該電池的負極反應式為：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

（2）FeCl3溶液保存時需加少量____________（填“鹽酸”或“硫酸”）。

（3）甲醇 CH3OH 是一種重要的化工原料，在生產中有著廣泛的應用。合成 CH3OH 的一種 反應為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定條件下，將 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中發(fā)生上述反應，經過 2 min 反應生成了 a mol CH3OH（反應前后體積不變）。

①此時 CO 的濃度為____________mol/L 。

②2min 內用 H2 表示該反應的速率為 v(H2) =____________mol/(L·min)。

③升高溫度，反應的平衡常數 K 減小，則該反應為____________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）。

A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L

C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L