A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

D.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性強

A.電極1的電勢比電極2的電勢高

B.該設計向大自然學習，模仿植物的光合作用

C.電子從a極流到電極1，從電極2流到b極

D.負極區(qū)，p-n為催化劑，CO2發(fā)生還原反應生成長碳鏈有機物

【題目】根據(jù)反應：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問題：

（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為_____。

在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構式為_____。

（2）在上述反應中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有_____種不同能量的電子。

（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是_____（選填編號）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中

c．單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少

d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度

（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。

（5）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：_____

A. A是可與草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空氣法收集

C. F和B能發(fā)生復分解反應生成鹽 D. B在一定條件下可直接與Y反應生成D

A.B.

C.D.

A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑B.Cl2+ H2OHClO + HCl

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為______

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。

【題目】已知：①正丁醇沸點：117.2℃，正丁醛沸點：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反應：，裝置如圖。下列說法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇

C.當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時收集產(chǎn)物

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入無水CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛

實驗室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸，其反應為：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，裝置如圖所示：

(1)儀器乙的名稱為：_________，其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是：________

(2)燒杯C中盛放的溶液是___________，裝置的B作用是______________

（實驗2）探究草酸的不穩(wěn)定性：

已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序為：A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。

(4)若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_________g

A.斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑

B.斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動

C.斷開K2閉合K1時，此時發(fā)生的反應類似鐵的吸氧腐蝕

D.斷開K2閉合K1時，Fe電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法