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【題目】下列敘述正確的是

A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B.Cl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

D.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，0.1molL－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

用托盤天平稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

B

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

C

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

D

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

A.AB.BC.CD.D

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【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小

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【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A.5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C.保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.升高溫度，當(dāng)測得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，其目的是____________________。濾渣1的主要成分為________________。

(2)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(3)加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的_________氣體的方法來代替。（已知：通入該氣體后，其產(chǎn)物之一可用來做發(fā)酵粉）。

(4)焙燒過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化（即與少量熟石灰反應(yīng)）反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(6)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)____________________（填化學(xué)式）的循環(huán)利用。

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【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質(zhì))的含量并制備了綠礬，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2-、SiO32-和______。

(2)試劑C是______。

(3)③中反應(yīng)的離子方程式是_______、_______。

(4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是______。

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。提示:黃緑色氣體乙是氯氣。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______，丙______，H______。

(2)根據(jù)要求回答：

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_______；

②反應(yīng)③離子方程式________；

③反應(yīng)⑦離子方程式________；

④反應(yīng)⑥化學(xué)方程式________。

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【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2 mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。則：

（1）80-90ml對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____________；

（2）金屬鋁的質(zhì)量為____________g；

（3）鹽酸的體積是____________mL；

（4）a的取值范圍是________________。

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【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收________體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3計(jì))

(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù))，試完成下列各題：

①1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______L。

②55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/span>_______L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案