i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是____。

②250℃時，反應ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標號）。

A 加入適量CO B 增大壓強 C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____（填化學式）。

（3）反應i可能的反應歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為____。

②相對總能量E=____（計算結果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應為____。

A.a極反應：CH4 -8e－＋4O2－=CO2＋2H2O

B.A、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24 L（標準狀況下）甲烷，陽極室Ca2＋減少0.4 mol

⑴該反應的氧化劑是_______________________（填化學式）。

⑵請用雙線橋法標出該反應電子的轉移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2_____________________

⑶使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號）。

①氯氣 ②鐵 ③鹽酸 ④稀硫酸

⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式____________________。

⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。

⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學式）。

⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫出該反應的化學方程式______________________。

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應為，則下列說法中錯誤的是（ ）

A.a的值為2B.反應中SnO2被還原

C.反應后有兩種氧化產(chǎn)物D.1mol SnO2參加反應電子轉移8mol

【題目】短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y 三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2 。W、X、Y 三種元素形成的一種化合物的結構如圖所示 。下列說法錯誤的是

A.X常用來制造電池

B.Y、Z形成的化合物常用于制取單質(zhì)Y

C.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

A.含氧官能團的名稱：羥基、羧基

B.分子式：C22H25BrN2O3S

C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

D.1mol該物質(zhì)最多與6molH2發(fā)生加成反應

A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉移lmol電子，則消耗II.2LN2O

A. BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)

B. 強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)的導電能力強

C. 弱電解質(zhì)一定是共價化合物

D. H2O能發(fā)生微弱電離，是一種弱電解質(zhì)