下列各組物質的分類正確的是（　　）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿  ③同位素：H⁺、²H⁺、³H⁺④化合物：CaCl₂、燒堿、SO₂⑤弱電解質：HF、SO₂、NH₃、H₂O．

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）

下列各組離子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

從化學角度分析，下列敘述不正確的是（　　）

某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F，G．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是．
（3）D→E的轉化中，加入的X是過量的，則X可以是．
A．飽和NaCl溶液     B．Na₂CO₃溶液     C．氨水       D．Ba（OH）₂溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：A→C：．
J+A高溫反應：．
B在高溫下與水蒸氣的反應：．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
（1）直接熱分解法制氫．某溫度下，H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g）．該反應的平衡常數表達式為K=．
（2）熱化學循環(huán)制氫．制備H₂的反應步驟如下：
①Br₂（g）+CaO（s）═CaBr₂（s）+

1

2

O₂（g）△H=-73kJ?mol^-1
②3FeBr₂（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=+384kJ?mol^-1
③CaBr₂（s）+H₂O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol^-1
④Fe₃O₄（s）+8HBr（g）═Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ?mol^-1
則 H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）光電化學分解制氫，其原理如圖．鈦酸鍶光電極的電極反應為4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，則鉑電極的電極反應為．
（4）水煤氣法制氫．
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
①若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．
（5）甲烷制氫．將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．測得達到平衡所需的時間為5min，CH₄的平衡轉化率為50%，則用H₂表示該反應的平均反應速率為．
（6）LiBH₄具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種非金屬單質．該反應的化學方程式為．

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和FeS₂的混合物時，發(fā)生的反應如下：
Ⅰ、MnO₄ˉ+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ、MnO₄ˉ+FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
①下列關于反應Ⅰ的說法正確的是
A、MnO₄ˉ是氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑
B、氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：8
C、每生成1mol SO₄²ˉ，反應轉移電子的物質的量為10mol
②若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO₄的物質的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為
（2）KMnO₄、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序．
①氧化反應：H₂O₂-2eˉ→2H⁺+O₂↑
還原反應：MnO₄ˉ+5eˉ+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應的化學方程式．
②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投放，否則會發(fā)生KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化學式為．

將Cl₂通入NaBr和NaI的混合液中，待反應充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量．稱量所得固體的質量與通入Cl₂的體積關系如圖所示．則原混合液中NaI的物質的量為（　　）

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�