(1)①電源上b為___極

②Z槽中e為___極。

③連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是d___e(用“→”或“←”填空)。

(2)①寫出Y槽中總反應的化學方程式：____。

②寫出Z槽中e極上反應的電極反應式：___。

（1）自發(fā)進行的氧化還原反應可以設(shè)計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_________；正極的電極反應式為__________________。

（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負極的電極反應式為____________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應式為_________。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質(zhì))時，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質(zhì)的量為________。

A. 溶液中c(SO42＋)減小

B. B極的電極反應：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D. 反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色沉淀

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.10 mol·L1一元弱堿MOH溶液中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的AG與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知AG = lg 。

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.50℃下，AG=0，此時溶液顯中性

B.a點對應溶液中H2O電離出的c（H+）=1.0×1011 mol·L1

C.b點對應溶液中 4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl）

D.d點對應溶液中c（Cl）>c（H+）> c（M+）>c（MOH）

請回答下列問題：

（1）寫出化學式：B____________，D___________。

（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：_________________________________________________。

B→E：_________________________________________________。

C→E：_________________________________________________。

A. a極與電源的負極相連

B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜

D. b電極反應式：4OH－－4e－ =O2↑＋2H2O

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

A.Y與W形成的分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.原子半徑的大小關(guān)系為：V >Z > W

C.熱穩(wěn)定性：X與V組成的二元化合物>X與W組成的二元化合物

D.Y與V組成的二元化合物分子中含有兩個Y－V鍵

A.“PX”的分子式為C8H10

B.“PX”難溶于水，易溶于四氯化碳

C.“PX”分子中，最多有14個原子共面

D.“PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開關(guān)K置于B處則Y為原電池的負極

B. 若X為粗銅片，Y為精銅，Z為CuSO4，將開關(guān)K置于A處，一段時間后CuSO4溶液的濃度減小

C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

D. 若X、Y均為碳棒，Z為H2SO4，將開關(guān)K置于A處，一段時間后H2SO4的濃度不變