A.溴乙烷發(fā)生消去反應：

B.向溶液中加入過量氨水：

C.向溶液中加入過量溶液：

D.向含和KOH均為0.1 mol的混合溶液中通人標準狀況下4.48 L氣體：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高

A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加溶液可檢驗鹵素原子

B.檢測NaClO、等具有強氧化性物質溶液的pH時，最好選用pH試紙

C.將鉑絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒后，再蘸取待檢物進行焰色反應

D.若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

A.與互為同位素

B.O2和O3互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化

C.乙醇和甲醚互為同分異構體，可用金屬鈉鑒別

D.的一氯代物只有2種(不考慮立體異構)

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應的反應速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1

C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1

（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是__(填元素符號)，電負性最大的是__(填元素符號)。

（2）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__，能量最高的能級有__個空軌道。

（3）甲基硅油結構如圖所示，其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32-的空間構型為__，其含有的共價鍵類型有__。

（5）TixAly合金的一種結構單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結構單元內部)，該合金的化學式為__。其結構單元棱長為apm，底面邊長為bpm，該合金的密度為___g·cm-3。

①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。

(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。

(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現了Z的_____性。

(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。

a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

回答下列問題：

（1）化合物B中含有官能團的名稱是__。

（2）化學反應①和④的反應類型分別為__和__。

（3）化合物C的結構簡式為__。

（4）下列關于痛滅定鈉的說法錯誤的是__。

a.與溴充分加成后官能團種類數不變

b.能夠發(fā)生水解反應

c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2

（5）反應⑦的化學方程式為__。

（6）芳香族化合物X的相對分子質量比A大14，寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對位上化合物X的結構簡式：__(不考慮立體異構)。

（7）根據該試題提供的相關信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。__。