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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Co3O4(Co為+2和+3價(jià))可應(yīng)用于磁性材料等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用乙酸鈷晶體[Co(CH3COO)2·4H2O]制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

. 將乙酸鈷晶體配成溶液X,緩慢滴加(NH4)2CO3溶液,30 ℃水浴一段時(shí)間;

. 將混合液高壓密封加熱到160 ℃,得到含堿式碳酸鈷晶體[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的濁液;

. 制備堿式碳酸鈷晶體;

. 將堿式碳酸鈷晶體在空氣中煅燒得Co3O4產(chǎn)品。

已知:堿式碳酸鈷晶體不溶于冷水和乙醇,可溶于溫水,常壓下高于30 ℃開(kāi)始分解。

(1) 乙酸鉆晶體中鈷含量可用配位滴定法測(cè)定,下列說(shuō)法正確的是________(填字母)

a. 滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

b. 讀數(shù)前,需排除滴定管尖嘴處的氣泡

c. 滴定時(shí),眼睛注視錐形瓶中顏色變化

(2) “步驟Ⅰ”30 ℃水浴的裝置如右圖所示,溫度計(jì)應(yīng)置于________(“a”“b”)處。

(3) “步驟Ⅱ”采用高壓密封加熱的目的是________

(4) “步驟Ⅳ”中,在實(shí)驗(yàn)室煅燒堿式碳酸鈷晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有____________,煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5) “步驟Ⅲ”中,設(shè)計(jì)由步驟Ⅱ”的濁液制備堿式碳酸鈷晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________________________(實(shí)驗(yàn)須使用的試劑:蒸餾水、乙醇)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為一個(gè)五圓環(huán),每個(gè)環(huán)中的物質(zhì)依次為FeCl3NaCl、Na2O2CO2、I2,圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類(lèi),用①、②、③、④表示相交部分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)關(guān)于上述相交部分的說(shuō)法不正確的是___(填序號(hào))。

A.①表示鹽類(lèi) B.②表示鈉的化合物

C.③表示氧化物 D.④表示非電解質(zhì)

2)關(guān)于上述相交部分的說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

A.海水曬鹽屬于物理變化 B.Na2O2屬于堿性氧化物

C.I2易溶于CCl4 D.鈉著火可用CO2滅火

3)若NaCl固體中含有少量I2雜質(zhì),可采用的除雜方法是___(填序號(hào))

A.過(guò)濾 B.加熱 C.滲析

4)上述五種物質(zhì)中,有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為___;

5)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol·L-1圖中某物質(zhì)M的溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為____。

②檢驗(yàn)該紅褐色透明液體是膠體的方法為___

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。

A B C D E

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,38-60℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱(chēng));裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗(yàn)該離子的方法是___________________________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②____________________________;______________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________;

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

(6)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。

25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(

①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+2NA

3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8NA個(gè)電子

⑤密閉容器中2molNO1molO2充分反應(yīng)后,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

⑥將100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___(填化學(xué)式)。

2)將XY混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___。

3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是___。

4Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___(填代號(hào))。

a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3

6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO424mL0.05 mol·L-1Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

稀硝酸具有氧化性,能將Fe氧化成Fe3+

B

AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水

溶液澄清

Ag+NH3·H2O能大量共存

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

該溶液中存在NH4+

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質(zhì)涉及的反應(yīng)如下:

Na2Cr2O72CCr2O3Na2CO3CO↑

Cr2O32Al2CrAl2O3

(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________

(2) Na、OC的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3) CO互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(4) Cr2O3具有兩性,溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配體的化學(xué)式為____________,1 mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示,寫(xiě)出該合金的化學(xué)式:________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是(

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②用于吸收NH3HCl氣體時(shí),易形成倒吸

C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等氣體

D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng),生成SO2分子數(shù)為0.1NA

B.1L0.1mol·L1氨水中NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

D.46gNO2N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為3NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是(

A.該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸性,不體現(xiàn)氧化性

B.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

C.發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為51

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2,則有molKClO3被還原

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