A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=1×10-5

B.a、c兩點對應(yīng)溶液同時升高相同溫度，增大

C.在c點溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1

D.在a、b、c、d四點中對應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d

A.該有機(jī)物分子式為C13H16O4Cl2

B.1 mol利尿酸能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.利尿酸能使溴水褪色

D.利尿酸能與不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

A.“皺褶”式硼烯中每個硼原子共用3對電子

B.“皺褶”式硼烯中硼原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.硼烯有望代替石墨烯作電極材料

D.氧化硼的水化物是一種弱酸，與過量OH-反應(yīng)可生成B(OH)4-或BO2-

A.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.陽極反應(yīng)為：2C1--2e-=Cl2↑

C.若消耗5.6L氧氣，則電路中轉(zhuǎn)移1mol電子

D.Fe3+在反應(yīng)中起催化劑作用

（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。①此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：___。②為了衡量反應(yīng)的快慢，還可以采用新的測定方法是_____。

（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為_______________________________，用平衡移動原理解釋原因：_______________________

（3）實驗（Ⅲ）①實驗?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。

（4）在室溫下進(jìn)行實驗（Ⅳ）①實驗?zāi)康氖?/span>_____。②溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

A.圖像中，n=1，m=5

B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點向d點移動

C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點向c點移動

D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是>10

【題目】一定溫度（t℃）下，向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol，發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

請回答：

（1）反應(yīng)到第___________分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）2 min內(nèi)，v(H2) =______________mol/(L·min)。

（3）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________（填字母）。

a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。

（4）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是__________________。

（5）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K要___________（填“變大”或“變小”）。

（6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和 I2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時c(HI)=______________mol/L.

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (　　)

A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

A.外電路中的電流方向為：X→外電路→Y

B.若兩個電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn

C.若兩個電極都是金屬，則它們的活動性為X＞Y

D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1