（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的_____與____相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：_____、____、_____、_____、_____。

（3）對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nBpC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：______。

（4）強(qiáng)電解質(zhì)包括的范圍：____、____、____。弱電解質(zhì)包括的范圍：____、_____、____、_____。

A.NA個(gè)O2和28g N2所占的體積都約為22.4 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有NA個(gè)水分子

C.71g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NA

A.①中N2與O2反應(yīng)生成NO

B.②中合成氨屬于人工固氮

C.③中氮元素只被氧化

D.氧元素參與了氮循環(huán)

（1）所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)是_________。

a．鐵單質(zhì) b．氯化亞鐵 c．鐵紅 d．Fe3O4

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______

（3）電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造印刷電路板，并從使用過的腐蝕廢液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，其工藝流程如下：回答下列問題:

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________；

②從反應(yīng)①和②可以判斷出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性從強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>____________；

③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________；

④濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為：___________________。

（2）某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①根據(jù)溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________；

②取其中的一份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過量氫氧化鈉濃溶液并加熱，共生成448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有關(guān)的離子方程式為______________；

③取另一份溶液加入過量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，過濾，向沉淀中再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定：原溶液中肯定存在的離子有___________；請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

（3）某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。該廠的技術(shù)團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)該廢水處理方案流程如下：

①過程Ⅱ：在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH4+被氧氣（O2）氧化成NO3－的總反應(yīng)的離子方程式為________________。

②過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH），實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2－→N2轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程。反硝化過程中甲醇（C元素為-2價(jià)）轉(zhuǎn)化為CO2，若有6molHNO3完全轉(zhuǎn)化成N2，消耗的甲醇的物質(zhì)的量為_____________。

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證Fe2+的還原性

（1）紅棕色氣體是______________ （填化學(xué)式）；

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)期不符，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，該現(xiàn)象說明____________。

實(shí)驗(yàn)二：探究溶液變?yōu)樯钭厣�的原�?/span>

〔資料與猜想〕查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣��?/span>

〔實(shí)驗(yàn)與探究〕用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟及現(xiàn)象如下：（裝置的氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理已略去）

ⅰ關(guān)閉c,打開a和b，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉a；

ⅱ向甲中加入適量濃HNO3，一段時(shí)間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化；

ⅲ關(guān)閉b，打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；

ⅳ繼續(xù)向甲中加入濃HNO3，一段時(shí)間后觀察到了與ⅱ相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；

（5）裝置乙的作用是_________________；

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________。

（1）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖1所示：

①須將鋅粉和水制成懸濁液的原因是 ______ ；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認(rèn)為下列最適宜選用的酸是 ______

A．濃鹽酸 B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸

②步驟III過程較為復(fù)雜，其中涉及過濾、洗滌、干燥等操作，請寫出洗滌過程的操作方法： ______ 。

（2）吸收大氣污染物SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：

①裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式 ______

②裝置III中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ______ 。

③已知進(jìn)入裝置IV的溶液中，NO2-的濃度為a gL-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 ______ L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

（3）課題小組測定0.050molL-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖3，0-t1段主要生成HSO3-，則0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 ______ ，t1時(shí)刻溶液中離子濃度由大到小的順序是 ______ ，t3時(shí)溶液中主要陰離子符號是 ______ 。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請回答下列問題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

（1）下列說法正確的是 __________

a.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①一定要與氧化劑作用

b.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②一定要與還原劑作用

c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實(shí)現(xiàn) 反應(yīng)①轉(zhuǎn)化

d.反應(yīng)⑤屬于非氧化還原反應(yīng)

（2）下列有關(guān)碳及其化合物類別及性質(zhì)說法不正確的是__________

a.CO不屬于酸性氧化物，具有還原性

b.CO2屬于酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽

c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)

d.金剛石和石墨互為同素異形體，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同

（3）高爐煉鐵的過程是將鐵礦石（Fe2O3）還原成金屬鐵的過程，實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。

（4）化學(xué)活動(dòng)課上，兩組同學(xué)分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)”。按下表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：

①兩組反應(yīng)開始時(shí)，裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

②當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象。

按上表第A組原因分析方法，分析第B組實(shí)驗(yàn)甲中氣球?yàn)楸纫抑袣馇蝮w積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因：______________。

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列說法不正確的是（ ）

A.裝置B中的干燥劑可以是P2O5B.裝置C中的試紙不變色，D中試紙變藍(lán)色

C.在裝置E中滴入幾滴濃鹽酸會(huì)出現(xiàn)白煙D.裝置F中的漏斗能起防倒吸作用