A.二氧化硅溶于氫氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O

B.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-

C.稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H+ ++ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O

D.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1

A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生

B. 圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動

C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快

D. 當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設計的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學名稱）；電極Y的材料是__________（填化學名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負”）

②d電極上的電極反應式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

（1）1 m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產(chǎn)生H2_________mol。（精確到0.1）

（2）CH4和O2的反應為：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)

設CH4同時和H2O(g)及O2(g)反應。1 m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產(chǎn)物氣體的體積V m3（標準狀況）的取值范圍為________。

（3）CH4和H2O(g)及富氧空氣（O2含量較高的空氣）混合反應，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計算該富氧空氣中O2和N2的體積比，V(O2)：V(N2)＝________。

（4）若CH4和H2O(g)及(3)題中的富氧空氣混合反應，產(chǎn)物氣體中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為_______。

A. 碳酸氫鈉溶液直接蒸干得到碳酸氫鈉固體

B. 制備Fe(OH)2

C. 除去CO2中含有的少量HCl

D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

A.標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B.1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NA

C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

【題目】工業(yè)合成氨反應為Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g)，對其研究如下:在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個固定容積為1L 的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表;

(1) 前10min 中利用N2表示的反應速率為________

(2) 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=__________

(3) 該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，則此時v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 該溫度下，在上述平衡體系中再通入2molNH3，一段時間后，達到新的平衡。此時c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。

(5) 由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度-時間”的關系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_______。