在25℃時(shí)，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO₄溶液．5min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28g Cu生成．試回答下列問題：
（1）電解總離子方程式反應(yīng)式為．
（2）得到的溶液的pH是．（lg2=0.3）反應(yīng)速率v（Cu²⁺）：v（O₂）=
（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為（K_spCu（OH）₂=2×10^-20）

亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）．亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H₂O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；
②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色．以上③、④可重復(fù)多次．
試回答下列問題：
（1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色．若再同時(shí)振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是（填“A”或“B”）．
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色（填“能”或“不能”）．
（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是，亞甲基藍(lán)的作用是；
（4）上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因?yàn)榫S生素C具有；
（5）該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行（填“能”或“不能”），理由是．

在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的變化如圖示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：，
（2）用O₂表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將；K值將；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將．（填：“增大”，“減小”或“不變”）
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．v（SO₃）=2v（O₂）  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．V_逆（SO₂）=v_正（O₂）   d．容器內(nèi)密度保持不變
（5）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為
A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d．

如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）通入乙醇（C₂H₅OH）的惰性電極的電極反應(yīng)式為．若甲池可以充電，充電時(shí)A接電源的負(fù)極，此時(shí)B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（2）在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，C極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
（3）若在常溫常壓下，1gC₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

一定溫度下，由水電離的H⁺和OH^-的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：[H⁺]?[OH^-]=kw．同樣，對(duì)于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M⁺和A^-的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似的關(guān)系：[M⁺]?[A^-]=kw．現(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH₂O，19mL 0.2mol?L^-1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol?L^-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L^-1HCl溶液中溶解達(dá)到飽和，各溶液的Ag⁺離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->．

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗；
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）=，c（Na⁺）=．

現(xiàn)有NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

下列水溶液一定呈中性的是（　�。�

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�