A. 過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑

C. 實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置B中被加熱儀器的名稱是_____，裝置C中①的名稱是_________。

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________，所加入的試劑④是____________ (填化學(xué)式)。

（3）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作I選擇的實(shí)驗(yàn)操作是_____，操作Ⅱ選擇的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

A.CO2、NO2均為酸性氧化物,CaO、Na2O2均為堿性氧化物

B.Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)、與的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池

D.電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生

請回答下列問題：

（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：__。

（2）海水提溴，制得1molBr2需要消耗__molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈的操作是___。

已知：①氯氣與白磷反應(yīng)放出熱量(溫度高于75℃)。

②PCl3和PCl5遇水強(qiáng)烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量的白霧。

③PCl3和PCl5的物理常數(shù)如下：

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是___；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若裝置C或D中發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是__。

（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在圓底燒瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。

（4）裝置E的燒杯中冰鹽水的作用是___。

（5）裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入；二是___。

（6）前期白磷過量生成PCl3，后期氯氣過量生成PCl5，從PC13和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是___。

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol-1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶。回答下列問題：

（1）a的作用是___。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）B的作用是___。

（4）E中冷卻水的作用是___。

（5）尾氣處理時，可選用的裝置是___（填序號）。

（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致 E 中產(chǎn)生 CuCl2，但不影響 F 中產(chǎn)品的純度，原因是___。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號)

A．分液漏斗 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．蒸餾燒瓶

已知：①

②

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為________。由F生成H的反應(yīng)類型為________。

(2)E生成F化學(xué)方程式為______________________。

(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡式為________ (寫鍵線式)。

(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)__________。

A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63

（1）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ (填化學(xué)式)。

（2）在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填字母)。

A 只有還原性 B 只有氧化性 C 還原性和酸性 D 氧化性和酸性

（3）若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

（4）某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產(chǎn)生兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________。

Ⅱ.（5）一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_______mol；

（6）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________。

I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備

①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。

②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。

③加熱煮沸一段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。

④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。

已知制備過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請回答下列各題：

(1)簡述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。

(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號)。

A.冷水 B.丙酮 C.95％的乙醇 D.無水乙醇

(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說法正確的是_____________。

A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B.右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口

C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D.抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸

Ⅱ.純度的測定

稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000 mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。

(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(5)計算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)