現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是___。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為___。

（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。___

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___。

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

試計(jì)算：（1）生成的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？___

（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？___

（3）在完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為多少？（用單線橋方法標(biāo)出）___

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA

B.22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2 NA

A. 所含氧原子數(shù)相等 B. 氣體的總質(zhì)量相等

C. 氣體所含電子總數(shù)相等 D. 氣體的密度相等

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。

Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應(yīng)中c（OH-）隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢(shì)，你認(rèn)為形成該變化的原因是___。

Ⅲ、某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。

（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是___。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是___。寫出在MnO2迅速氧化I的離子方程式___。

①若A為第ⅡA族元素，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。

②若A為第ⅣA族元素，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n。

則y和n的值分別是

A. (＋18)、(2m＋18)B. (＋8)、(2m＋18)

C. (＋8)、(2m＋36)D. (＋18)、(2m＋36)

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)

實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>___(填裝置的字母序號(hào))。

（2）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：___。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置AEFB進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是___。

（4）實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Ⅲ、為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：

方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案三：（通過NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

（5）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是___。

（6）方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是___。若測(cè)得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為___（列出計(jì)算式即可，不用簡(jiǎn)化）。