A. 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于周期表第三周期零族

B. 工業(yè)上用的反應(yīng)來制備鉀，是因為鈉比鉀更活潑

C. 的沸點高于的沸點，原因與分子間存在氫鍵有關(guān)

D. 糖類物質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨都會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象

A.0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B.一定條件下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol﹣1

D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ·mol﹣1

A. 實驗室用乙酸，乙醇和濃硫酸制乙酸乙酯時，必須將溫度控制在170℃

B. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，紅色褪去，說明在水溶液中存在水解平衡

C. 實驗室金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，也可保存在無水酒精中

D. 可以用澄清石灰水鑒別失去標簽的溶液和溶液

A.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NA

C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是( )

A．氧化性強弱順序為：<Z2<R2<M3＋

B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

A.同質(zhì)量、同體積的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C3H4D.同壓強、同體積的N2O和CO2

【題目】高純無水是電解法制鎂的關(guān)鍵原料，有化工人員開發(fā)了以菱鎂礦（主要成分是，含少量雜質(zhì)）為原料，以乙二醇為溶劑，采用氨絡(luò)合法制備（白色塊狀固體或粉末，溶于水，易潮解），再轉(zhuǎn)化為無水的新工藝，其流程圖如圖：

已知：①常壓下，的初始分解溫度為399℃，的初始分解溫度為896℃；

②煅燒溫度是影響MgO活性的關(guān)鍵因素；

③乙二醇的沸點197.3℃。

（1）步驟Ⅰ中工業(yè)上一般不選擇800℃以上來完成這一步原因是_____。

（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)方程式為_____。

（3）步驟IV中蒸餾的目的是____。

（4）步驟V中的洗滌是為了除去晶體表面的雜質(zhì)，最好選用下列哪種作為洗滌劑____。

A．氯化銨飽和溶液 B．乙二醇

C．冷水 D．氨氣飽和的乙醇溶液

（5）實驗過程需要測定濃度，可通過EDTA滴定（與以1:1反應(yīng)）來進行測定，若分下列步驟（未按順序排列），為獲得更可靠的實驗結(jié)果，完整的操作順序是c→___→e（用操作步驟前的字母表示）。

a．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻

b．用0.1000mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，記錄消耗標準液的體積

c．稱取一定質(zhì)量的樣品，配制250mL待測溶液

d．滴加1-2滴指示劑

e．舍棄不可靠數(shù)據(jù)、取平均值等

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學式：F______，H_____。

（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是___；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是___。

（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式______。

（4）寫出D與E共熱獲得H的化學方程式________。

（5）如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______。

(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體75mL恰好與100mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是2：5，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

（1）④、⑥的元素符號分別是_____、______

（2）⑨元素氫化物的電子式是________

（3）⑧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________

（4）元素①－⑨中原子半徑最大的是_____；

（5）元素①－⑨中最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_____；

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；向上述反應(yīng)后的溶液中加入元素⑥的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。