A.m=2，n=0.25B.m=0.5，n=4C.m=2，n=4D.m=0.5，n=0.25

（1）若取等質量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，則c(Na+) = ______mol·L-1；

（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標準狀況下）與加入的鹽酸體積有如下圖關系（不考慮CO2在水中的溶解），則a點消耗鹽酸的體積為_______mL。

I.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；

II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；

III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；

IV.……，得到FeCl36H2O晶體。

（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________；

（2）試劑A是______；

（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是______；

a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在

（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是______（填字母）。

abcd

A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

B.1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應可以得到乙炔

C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

D.能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸

A. 電池工作時，電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

A. 2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

C. (OCN)2＋H2O =2H＋＋OCN－＋OCNO－

D. MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O

A.0.1mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COO－)

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合（pH>7）：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) >c(H+)

C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H+)

（1）該硫酸的物質的量濃度為____；

（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，則

①需要用量筒量取該硫酸的體積為_____mL；

②實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____；

③該同學實際配制得到的濃度為0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。

A．量取濃H2SO4時仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經干燥處理

C．沒有將洗滌液轉入容量瓶 D．定容時仰視刻度

A.每個四氫大麻酚分子中含有2個手性碳原子

B.四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生反應

D.1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應，最多消耗2 molNaOH

（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。

（2）寫出D原子的電子排布式____。

（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。

（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。