【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰

②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

（1）步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于___（填“物理”或“化學”）變化

（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____

（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___

（4）檢驗溶液中存在的方法是_____

（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為___g

（1）有機物C中含有的官能團名稱是________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________。

（2）反應(yīng)①的原子利用率達100%，該反應(yīng)的化學方程式是______________________。

（3）下列說法正確的是__________________。

A．反應(yīng)④也能實現(xiàn)原子利用率100%

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)叫作皂化反應(yīng)

C．有機物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．有機物B和D都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色

C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

A.AB.BC.CD.D

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是

A. “酸浸” 時應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調(diào)pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

A. 當溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小

D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

（1）用質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為136，經(jīng)測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，H的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，則A的分子式是_____

（2）經(jīng)測定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結(jié)構(gòu)簡式是______

（3）A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式_______

（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與發(fā)生顯色反應(yīng)

【題目】實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是

A.NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑

B.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰1

D.每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應(yīng)方程式是____

（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)（夾持儀器已略去）。

（2）圖1中儀器a的名稱是___

（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是____

（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____

（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)（部分夾持裝置己略去）。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．苯

（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式是___，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是____（填元素符號）

（2）C、H、O、Fe四種元素的電負性由大到小的順序是____

（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等

①CH3OH和HCHO的沸點分別是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____

②CH4、HCHO的鍵角較大的是___，原因是______

（4）Cu2+可與乙二胺（NH2CH2CH2NH2，簡寫為en）形成配合物，化學式為Cu(en)22+，乙二胺中與Cu2+形成配位鍵的原子是___（填元素符號），該配合物的配位數(shù)是__

（5）Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知銅原子半徑為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則銅晶體的密度為____g/cm3（寫出計算表達式）