（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；

③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度________________________________________；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是____，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____，其化學(xué)鍵類型為___；加熱時(shí)生成_____，其化學(xué)鍵類型為_______。

(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。

(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時(shí)溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有CO2氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________。

A.強(qiáng)堿性溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42－

B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D.在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.將30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量濃度

B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液

C.將 1mol Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液

D.含 K+為 1mol/L的 K2SO4 溶液

（1）以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非�；顫�，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下

C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試回答：

①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________________________；寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g，NaOH的質(zhì)量是________g。

③Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。

（1）裝置A是用來產(chǎn)生CO2氣體，則A中液體試劑選用____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）裝置B的作用是_____________________________________________________，裝置C的作用是________________________________________________________，裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

C→F____________________________________________

I→J_____________________________________________

（3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________，其反應(yīng)的原理為____________________________________（寫化學(xué)方程式）。

（4）檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽離子，所選用的試劑為__________（填化學(xué)式），現(xiàn)象為___________________。

回答下列問題：

(1)F中的官能團(tuán)名稱為______。

(2)B的分子式為C9H8O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：______。

(3)反應(yīng)②~⑥中屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； Ⅱ．分子中含有苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請(qǐng)寫出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______。