A. 溶液的導電性：點a弱于點b

B. 離子濃度c(R2-)：點c小于點d

C. H2R + R2-=2HR-平衡常數>105，反應趨于完全

D. 點b時，y<7且<1

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

（1）在0.5mol CO2中含___個O原子，含___個e-。

（2）同溫同壓下，同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為____，其中含有的氫原子數目比為____。

（3）___mol H2SO4分子與1.806×1024個H2O分子含有相同的氧原子數？

（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，則Na2R的摩爾質量為___，R的相對原子質量為___。

A. 干燥Cl2

B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

C. 分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D. 分離互不相溶的兩種液體

（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．

（2）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石

（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現象后，打開K1，再關閉K2．

（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．

①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；

②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是__．

(2)標準狀態(tài)下，672mL某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為_____。

CO 和CO2 混合氣體的密度相對氫氣為19，則CO 和CO2體積比為_________，若某原子的摩爾質量是M g /mol，則一個該原子的真實質量是____________g；將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是___________。

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反應到達平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(　　)

A. 增加壓強B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度

C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑

A. HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ H2O +H2O H3O++OH－

B. CO2+H2O HCO3－+H+ AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－

C. CO32－+H2O HCO3－+OH－ AlO2－+2H2O Al (OH)3+OH－

D. HS－+H2OS2－+H3O+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+

Ⅰ．制備Cu2O

（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應式為_____________________

（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應制備 Cu2O 的熱化學方程式為 ________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：

（1）能說明反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是（_______）

A．當反應的熱效應△H = -90.8 kJ/mol 時反應達到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化

D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化

（2）在 T1℃時，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當起始 n(H2)／n(CO)= 2 時，經過 5min 達到平衡，CO 的轉化率為 0.6，則0~5min 內平均反應速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數為__________________ ；若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達新平衡時 H2 的轉化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（3）工業(yè)實際合成 CH3OH 生產中，采用下圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：________。

【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)，平衡時，各物質的濃度比為c(A)：c(B)：c(C)=1：1：2保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（ ）

A.剛充人時反應速率：v(正)減小，v(逆)增大

B.達到新的平衡時：反應混合物中A.B的物質的量分數不變

C.達到新的平衡時：c(A)：c(B)：c(C)仍為1：1：2

D.達到新的平衡過程中：體系壓強先增大，后減小