A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍�有三個(gè)碳碳雙鍵

D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

下列說(shuō)法正確的是

A. 稀硝酸一定被還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D. 實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

A. 濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B. 能使溴水和品紅溶液褪色

C. 和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

D. 新制的氨水、氯水放置時(shí)間較久而變質(zhì)

(1)碳酸氫鈉能中和胃酸，碳酸氫鈉屬于____________（填“酸”“堿”“鹽”）

(2)碳酸氫鈉能與酒石酸配制固體清涼飲料的發(fā)泡劑。將發(fā)泡劑溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子是_________________。

(3)生活中可用碳酸氫鈉蒸饅頭，用化學(xué)方程式解釋其原理__________。將碳酸氫鈉加入面團(tuán)中，若理論上生成二氧化碳0.1mol，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量是_______克。

(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉是廚房中常見用品，為鑒別它們，取等質(zhì)量的樣品分別加入如圖所示裝置的氣囊中做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，依據(jù)_____________現(xiàn)象，推斷哪種樣品為碳酸氫鈉；寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

A. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

D. 39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子

回答下列問題：

(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：______，濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)和硫。

(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一，由溶液3制得純凈的NaBiO3，操作2包括_____________。

(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3，其副產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。

(4)寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式： ____________。

(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(含Bi2S3　60%)制備NaBiO3，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為__________。

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

(1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為______。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______0.8mol/(填大于，小于或等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0.請(qǐng)用P0、P來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為______%

(4)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________。

A .容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B. v(A)=3v(B)

C .A、B的濃度之比為3:1

D .單位時(shí)間內(nèi)消耗3n molA的同時(shí)生成n molB

E.體系的溫度不再變化

(1)制取84消毒液的離子方程式為______________________。

(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時(shí)稱量NaOH固體的質(zhì)量為________，配制過(guò)程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________。

(3)該消毒液也用于漂白，為增強(qiáng)漂白性向消毒液中滴加幾滴稀鹽酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)84消毒液在空氣中久置后，NaClO會(huì)轉(zhuǎn)化為HClO，HClO分解失效，化學(xué)課外小組同學(xué)向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)______________現(xiàn)象，證明消毒液已失效。

已知：①羥基所連接的碳原子上無(wú)氫原子時(shí)，難以發(fā)生催化氧化；②E能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；③F為酯類化合物。

(1)A的分子式為_____________，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為______________，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為_________________。

(2)B中所含有的官能團(tuán)的名稱為_____________，B中共平面的原子最多有________個(gè)。

(3)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：__________________

(4)與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物K，已知：①K與E具有相同的官能團(tuán)；②K不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③K有二個(gè)取代基，則符合上述條件的K共有_________。(填字母代號(hào))

a.3種 b.6種 c. 9種 d.12種

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。