Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅲ．取Ⅱ中……。

(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。

(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。

(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。

①該硫原子的相對原子質量為12a/b ②m g該硫原子的物質的量為m/aNA mol

③12C原子的摩爾質量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

下列說法不正確的是 （ ）

A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀

B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2

C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗

D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘

A. AB. BC. CD. D

【題目】某透明溶液僅含 Na+、F、B、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的 4種離子，所含離子均為 1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）溶液中存在的離子是_________________；

（2）寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質量為_________g。

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向與數(shù)目__________________；

(2)濃鹽酸在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是__（填選項編號）

A．只有氧化性 B．只有還原性 C．還原性和酸性 D．氧化性和酸性

(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為_______（保留兩位小數(shù)）

(4)若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時，濃鹽酸的物質的量濃度為__________．

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知:苯甲酸相對分子質量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作1為_________________，操作Ⅱ為“蒸餾”，需選用的玻璃儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管（牛角管）之外，還有___________（填序號）

A.球形冷凝管 B.直形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯

（2）操作Ⅲ具體實驗步驟依次為__________、抽濾。將物質放在布氏漏斗中打開抽氣泵一段時間后布氏漏斗中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過濾速率其工作原理是_______

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與少量KCl的混合物。

①欲從混合物中提純苯甲酸應進行的操作是_______________________

②在①提純過程中應對晶體進行洗滌除去晶體表面附著雜質，如何檢驗洗滌已經(jīng)完全:_______

③欲檢驗經(jīng)過①提純后的固體是否純凈，可以采用的實驗方法是______,如果固體純凈對應的現(xiàn)象是___________________________

（4）純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液移取25.00mL溶液滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為_________（保留兩位有效數(shù)字）。

A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應

B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應

C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應

A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子

C. 能與氯氣發(fā)生取代反應D. 與HBr發(fā)生加成反應可能得到兩種產(chǎn)物