回答下列問題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時(shí)，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

A.6.25 molkg-1B.4.25 molkg-1C.6.25 molg-1D.4.25 molg-1

①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

A. ①③⑤B. ①②⑤

C. ②③④D. ③④⑤

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO2與CO的質(zhì)量比是7：11

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的CO2與CO分子數(shù)之比是11：7

C.同溫同壓下，等體積的CO2與CO的密度之比是11：7

D.同溫同容下，等質(zhì)量的CO2與CO的壓強(qiáng)之比是11：7

現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A．（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3

B．（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3

C．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2

D．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3

A. 操作I中苯作萃取劑

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通過操作II苯可循環(huán)使用

D. 三步操作均需要分液漏斗

(1) 判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。

(2) 第⑥步中，相關(guān)的離子方程式是______________________，_____________________。

(3) 為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_____，需要的玻璃儀器有量筒、 燒杯、玻璃棒、____________、 __________。

(4) 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，造成結(jié)果偏低的是__________

A．稱量時(shí)NaCl已潮解 B．稱取時(shí)砝碼與物體放反了

C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水 D．定容時(shí)俯視刻度線

A.

B.

C.

D.