A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)NA電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

（1）原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為_______

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ molL﹣1

（3）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______ L．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、 ____，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____和____。

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫(xiě)化學(xué)式)

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是___________________。

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。

（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_______；若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)______。

A.該反應(yīng)中Cl－ 為氧化產(chǎn)物

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)

D.該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3

【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用雙線(xiàn)橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，題干中反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式是____。

（2）電解食鹽水的過(guò)程中，被還原的元素是____________，氧化產(chǎn)物是______。

Ⅱ．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=______。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為____mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_____mol。

A.氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：5 H2O2＋2MnO4－＋6H+ === 5O2↑＋2Mn2+＋8H2O

C.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

D.用銅做電極電解NaCl溶液制備氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________(填編號(hào))

①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性�、苎趸�性和酸性

(2)產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

(3)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。

(4),該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________；_________元素被氧化；若反應(yīng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑是_________mol。

A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2

B. 橫坐標(biāo)軸上p點(diǎn)的值為90

C. b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-