A.W的非金屬性比Y的強

B.該物質中X原子滿足8電子穩(wěn)定結構

C.該物質中含離子鍵和共價鍵

D.Z的氧化物都易溶于水中

【題目】從粉煤灰（含莫來石、石英等）中回收的一種工藝流程如下:

（1）經(jīng)反應器I可使莫來石和石英轉化為（硅酸二鈣）和______________（七鋁十二鈣，填化學式），從而使其中的得到活化。

（2）控制條件，經(jīng)反應器I燒結后固體自身不需要機械加工即可變成粉末，“自粉化”的意義是_______。

（3）浸取器中，適量增大溶液的投料，有利于提高鋁酸鈣轉化為的產(chǎn)率，其原因是_______________________________________；同時有少量硅進入浸取渣，硅的存在形式是________________________________（填化學式）。

（4）反應器Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________。

（5）反應器Ⅳ采取工藝方法是_____________________；上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是_______________________________（填化學式）。

完成下列填空：

(1)寫出反應類型：反應 ①_________________________反應 ②_________________________

(2)寫出反應③所需的試劑與條件：_________________________________

(3)寫出結構簡式：F________________________

(4)寫出一種滿足下列要求的A的同分異構體的結構簡式：_______________________

i．含有酯基 ii．能發(fā)生銀鏡反應

(5)寫出C→D反應的化學方程式：________________________________________________

(6)C也能與乙二酸反應形成環(huán)狀化合物（C6H8O4），寫出該環(huán)狀化合物的結構簡式：__________

(7)寫出以C為原料合成1,4-丁二醇（）的合成路線__________。（合成路線常用的表示方式為：）

（_____）KClO 3+（_____）HCl(濃)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）請配平該反應，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。______________

（2）該反應中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為_________。

（3）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是________________(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）當此反應中產(chǎn)生標準狀況下13.44L的Cl2 ，則該反應轉移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質的量為______mol，參加反應的鹽酸的物質的量為______mol。

合成氨工業(yè)中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：

(1)試比較K1、K2的大小，K1 ________K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

(2) 400℃時，反應2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為_____________。

當測得NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L時，則該反應υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填寫“＞”、“=”或“＜”）

(3)在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據(jù)的是____________。

a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合氣體的密度保持不變

c．容器內壓強保持不變 d．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

(4)化工生產(chǎn)為做到又“快”又“多”采用多種方法，試寫出兩項合成氨工業(yè)中為實現(xiàn)“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________，在該溶液中加入少量明礬固體，溶液中NH4+的濃度_______（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是_________________________________________________________。

(6)如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式 _____________________________________________。

A.溶液中一定不含有的溶質是MgCl2、NH4Cl

B.溶液中可能含有的溶質是KCl、Na2CO3

C.溶液中一定含有的溶質是HCl、AlCl3、NH4Cl

D.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，當有0.2 mol電子發(fā)生轉移時，參與反應的還原劑為_________ mol。

(2)在方法二中，反應物H2C2O4_________（填序號）。

a．僅做氧化劑 b．既被氧化又被還原

c．發(fā)生氧化反應 d．既未被氧化也未被還原

(3)兩種方法相比，___________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)實驗室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學反應方程式為 ________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是________。

(6)CCl4分子的空間構型為__________________，CO2的電子式是___________________。

(7)相同壓強下，部分元素氯化物的熔點見表：

試解釋表中氯化物熔點差異的原因：_______________________________________________________。

A. 3個 B. 4個

C. 5個 D. 6個

(1)寫出下列儀器的名稱：a.__________，b._____________。

(2)若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由________(填f或g) 口通入。

(3)用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是_______________。

(4)實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質量是____g。

②裝置III是某同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。

③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外，為完成實驗還需要的儀器有：______________。

Ⅱ利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的________中，加蒸餾水至________。

(2)滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液______，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。

【題目】右圖是可逆反應A+2B 2C + 3D 的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯誤的是

A.A、B一定是氣體

B.C可能是氣體

C.D一定不是氣體

D.正反應是放熱反應