（1）去除廢氣中H2S的相關熱化學方程式如下：

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1

反應2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol-1。

為了有效去除廢氣中的H2S，在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分數(shù)約為20%)體積比一般控制在0.4，理由是__。

（2）電化學氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下，HS-首先被氧化生成中間產(chǎn)物Sn2-，S n2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質。

①陽極HS-氧化為S n2-的電極反應式為___。

②電解一段時間后，陽極的石墨電極會出現(xiàn)電極鈍化，導致電極反應不能夠持續(xù)有效進行，其原因是___。

（3）用CO(NH2)2(N為-3價)水溶液吸收SO2，吸收過程中生成(NH4)2SO4和CO2。該反應中的氧化劑是__。

（4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同、以比表面積大的γ—Al2O3作為催化劑，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應相同的時間，SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖2所示。240℃以前，隨著溫度的升高，SO2去除率降低的原因是__。240℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是__。

(1)寫出物質甲中含氧官能團的名稱:________________________。

(2)由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同)：

其中反應Ⅰ的反應類型為_____________，反應Ⅱ的化學方程式為____________(注明反應條件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量)：

①物質B化學名稱為________________，下列物質能與C反應的是________(選填序號)。

a．銀氨溶液　b．溴水　c．Na2CO3溶液　d．酸性KMnO4溶液

②寫出E→F化學方程式_______________________________________________。

③D的同分異構體中同時滿足下列要求的有________種。

a．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

b．1molD能與2molNaOH溶液反應

c．核磁共振氫譜圖中有四個峰，峰面積之比為3:2:2:1

④綜上分析，丙的結構簡式為__________________________________________。

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(2) 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。

請回答下列問題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結構示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。�__________________（填化學式，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學式為__________________________。

②能形成共價化合物，寫出其中一種的結構簡式____________________________。

(1)寫出化學式：

A．________；B.________；C.________。

(2)寫出化學方程式：

①C與水蒸氣反應______________________________________________________；

②A與水反應_______________________________________________________。

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是________，被還原的元素是______。

(2)發(fā)生氧化反應的物質是__________，發(fā)生還原反應的物質是__________。

(3)用雙線橋法表示反應電子得失的方向和數(shù)目__________________________

【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳�爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為_____，其價層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________�！澳�爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3 的沸點比N2O 的沸點_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______，與CN- 互為等電子體的單質的分子式為________。HCN 分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為________。

（5）FeO 晶胞結構如下圖所示，FeO 晶體中Fe2+配位數(shù)為______，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________。

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為__。

（2）CO32-的空間構型為__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四種元素的電負性由小到大的順序為__。

（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。DMF分子的結構如圖1所示。DMF分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（4）閃鋅礦可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方結構相互穿插而成。其晶胞結構示意圖如圖2所示，與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有__個。

【題目】（1）在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下：

①K的表達式為____________________；

②該反應的正反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）；

③下列選項中，能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈堿性的有__________(填序號)；常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________。

（3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 ____________(填離子符號)；

②判斷Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）電解裝置如圖所示：

①當用惰性電極電解時，d電極的反應式為____________；

②若用此裝置進行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質量相等，電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質量差為16 g，則電路中轉移的電子為____________mol。

A.NaHCO3能與NaOH反應，可用作食品疏松劑

B.N2的化學性質穩(wěn)定，可用作糧食保護氣

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

D.Al(OH)3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑