A.棉酚的一氯代物有3種B.棉酚能與溴水發(fā)生加成反應

C.1mol棉酚最多與10mol H2反應D.1mol棉酚最多與6 molNaOH反應

A.二氯化二硫的電子式為

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.二氯化二硫屬于非極性分子

D.分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能

【題目】除去下列物質中的雜質（ ）括號內為雜質,所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( )

A.AB.BC.CD.D

【題目】工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應的平衡常數表達式為：K=，已知該反應的正反應為放熱反應。

（1）欲使該反應的K值增大，可采取的措施是___。

（2）400℃，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。測得部分物質濃度與時間的關系如圖1所示。___分鐘后，該反應的正逆反應速率相等；前4min內用O2表示的平均反應速率v(O2)=___。

（3）保持其他條件不變，探究的比值對NO轉化率的影響，結果如圖2所示，當＜1時，NO轉化率隨著該比值的上升而上升，原因是___（用平衡移動原理解釋）；當＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應導致煙氣中NO濃度增大，使得轉化率下降，這個副反應可以是___（用化學方程式表示）。

（4）煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有___；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時將___（選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是___。

A.2－乙基丁烷

B.2－甲基－2－氯丙烷

C.2－甲基－1－丙醇

D.2，2，3－三甲基－3－丁烯

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先_______，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是_______。

（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生___________(答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。

（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后稱重固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產物的成分是______________（用化學式表示）。

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現裝置F中產生白煙，同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產生白煙的化學方程式：___________________，迅速產生倒吸的原因是___________________________。

完成下列填空：

（1）上述反應所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___；其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___（用一個化學反應方程式表示）。

（2）二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請配平如下反應：___。

ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

若反應中生成0.2molMnO2，則電子轉移___個。

（3）氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，它的電子式為___。

（4）另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN-是在___極上（選填編號：①陰；②陽）被反應成CO2和N2，判斷的依據是___。

【題目】可逆反應xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)（x>1）達到平衡后，下列說法錯誤的是（ ）

A.若恒容充入H2，則新平衡后H2S分解率下降

B.若增大壓強，氣體顏色變深，則Sx為有色氣體

C.若恒容升溫后，氣體密度不變，說明達到了新平衡

D.若改變某一條件后，壓強不能作為判斷新平衡的標志，則Sx狀態(tài)發(fā)生改變

A.Fe3+的最外層電子排布式為

B.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高

C.基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：

D.基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高

以下敘述中錯誤的是（ ）

A.QDC和NBD互為同分異構體

B.相同條件下，NBD比QDC穩(wěn)定

C.QDC轉變?yōu)?/span>NBD的過程中可以儲存太陽能

D.上述轉化過程中加入催化劑，對于圖中Q的大小沒有影響