（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_________________________________。“氧化焙燒”時(shí)，CeFCO3和其他稀土鹽LnFCO3分別轉(zhuǎn)化為CeO2和Ln2O3，請(qǐng)寫出生成的CeO2化學(xué)方程式為：________________________。

（2）“氯化”過(guò)程的目的是將CeO2和Ln2O3分別轉(zhuǎn)化為可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，為確保不析出Ce(OH)3沉淀，則溶液的pH________（填pH的范圍）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）

（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀鹽酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化學(xué)方程式為：___________________________________________________。

（4）化工生產(chǎn)條件的選擇：

①“氯化”條件的選擇

將氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7質(zhì)量比混合，在325℃下真空焙燒60min。稀土礦氧化物轉(zhuǎn)化成稀土氯化物的氯化率如圖所示：

氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨的最佳質(zhì)量比為________。

②“氧化”條件的選擇

氧化過(guò)程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)混合稀土氯化物氧化率的關(guān)系如圖所示：

最佳溫度和時(shí)間是_________，原因是_________________________________________。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

(1)圖中三種試劑分別為：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入過(guò)量A的目的是___________________________；

②加入過(guò)量B的目的是_____________________________；

③加熱煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是_______、_______。

完成下列填空：

（1）A的名稱是___，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，C→D的反應(yīng)條件是___，D→PI的反應(yīng)類型是___。

（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是___，寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

b.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基

（3）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（4）試用電石和乙醛等原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制取1,3－丁二烯（合成正丁橡膠的原料），寫出合成路線___。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號(hào)）。

A．B． C．c(H+)c(OH-) D．

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B電極的反應(yīng)式為_______________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗甲烷的體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式

①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________

②將氣體B通入到水中：__________。

③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________

④將氣體B通入到適量石灰乳中：_______________________

(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。

(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。

①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、________。

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)觀察到____________(填現(xiàn)象)。

③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)?/span>_______________(用化學(xué)方程式表示)。

（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時(shí)，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時(shí)反應(yīng)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。

(1)試推斷以下物質(zhì)：

B.____________，C.____________，D.____________，E.____________（填化學(xué)式）。

(2)寫出B→C的化學(xué)方程式：____________________________________。

I.（1）碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，能證明該結(jié)論的是（選填編號(hào)）___。

A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.它們?cè)谠�素周期表中的位�?/span>

C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

D.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。

（2）在一定條件下，容器中壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)，___（填“能”或“不能”）說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是：___。

在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3，則在平衡移動(dòng)過(guò)程中（選填編號(hào)）___。

A.K值減小 B.逆反應(yīng)速率先減小后增大

C.K值增大 D.正反應(yīng)速率減小先慢后快

Ⅲ.化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)

（3）寫出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對(duì)數(shù)較少的物質(zhì)的電子式___。按該反應(yīng)正向進(jìn)行討論，反應(yīng)中氧化性：___＞___。

若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，則用NO2來(lái)表示反應(yīng)在此2min內(nèi)的平均速率為___。

（4）已知壓強(qiáng)P2＞P1，試在圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線___。

該反應(yīng)對(duì)凈化空氣很有作用。請(qǐng)說(shuō)出該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行的原因是：___。

（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為______________，

（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

（3）若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2 g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為__________mol；

（4）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2 B中的Sn為________極，Sn極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）____。

②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

（5）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是：___________________。電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。