（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式：_____________。

（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：_____________+_____________＝（CH2O）x+x18O2+xH2O，_____________

（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖所示），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。_____________

②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=_____________mol/L。

【題目】在某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是（ ）

A. K值越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

B. K值越大，達到平衡時，生成物的含量越大

C. 反應物的轉化率越大，達到平衡時，K值越大

D. 溫度越高，達到平衡時，K值越大

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，還需要的玻璃儀器是________。

（2）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為__________g。

（3）關于容量瓶的四種敘述：

①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是______(填字母)。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）容量瓶上需標有以下五項中的_________________（填序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

（5）配制時，其正確的操作順序是_________(用字母表示，每個操作只用一次)。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（6）下列配制的溶液濃度偏低的是____________（填序號）。

A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．定容時俯視刻度線

E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

①氣體的質量為______，氣體中含氫原子的物質的量為____ mol。

②氣體中所含分子數為_____。

③氣體在標準狀況下的體積為______。

④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為______ molL-1。

⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質的物質的量濃度為 ______ molL-1。

【題目】t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為K＝。有關該平衡體系的說法正確的是

A. 當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡

B. 增大壓強，各物質的濃度不變

C. 升高溫度，平衡常數K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

（1）已知為離子化合物，寫出其電子式_______________。

（2）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈_____形；的空間構型為__________。

（3）某同學根據上述信息，推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了________________________。

（4）G位于元素周期表的_________區(qū)，原子結構示意圖為____________________。

（5）中心原子的雜化方式為_________，其空間構型為____________________。

（6）Z元素的基態(tài)原子價電子排布式為_______________________。

（1）寫出元素符號：A________、D________。

（2）在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式是________，按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是________；化合物分子中的鍵角是180°的是________(填結構式)。

（3）D2A4是_______分子(填極性或非極性)，1個該分子中含有________個σ鍵、________個π鍵。

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為____。

②在生成物中,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。

③已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為____。

（2）原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為____,Q2+的未成對電子數是____。