(1)利用焰色反應可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時，鍶的焰色為_____(填標號)。 A．洋紅色 B．淺紫色 C．黃綠色 D．淡藍色

(2)硫化鍶(SrS)可用作發(fā)光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體， 該反應的化學方程式____________________________。

(3)已知：25℃時，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末與Na2CO3溶液混合加熱、充分攪拌可生成硫酸鈉和碳酸鍶，若轉化完成時恢復到25℃，混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L，則c(SO)=______________________。

(4)以天青石生產Sr(OH)2·xH2O的工藝如下：

已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：

①濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出反應1生成SrCO3的化學方程式______________。

②固體3 “加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液/span>,此時應緩慢加熱使沉淀顆粒長大,濾渣5的主要成分是______(填化學式),“趁熱過濾”的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有：________________、過濾、洗滌、干燥。

④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產品溶于水，加入過量Na2CO3溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=__________(用含m、n的式子表示)。

Ⅰ．醋酸銅晶體的制備

（1）①中，用離子方程式表示產物里OH-的來源是__________。

（2）②中，化學方程式是__________。

（3）③中采用的實驗方法依據醋酸銅的性質是_________。

Ⅱ．測定產品中銅的含量

�。�取a g醋酸銅產品于具塞錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產生CuI沉淀，溶液呈棕黃色；

ⅱ．用b molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定ⅰ中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色近于消失；

ⅲ．向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深；

ⅳ．繼續(xù)用Na2S2O3 標準溶液滴定ⅲ中濁液至終點，消耗標準溶液v mL。

已知：①，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；

②CuI易吸附I2，CuSCN難溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不與淀粉顯色。

（4）ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

（5）結合離子方程式說明，ⅲ中加入KSCN的目的是__________。

（6）醋酸銅產品中銅元素的質量分數是__________。

【題目】在一定條件下發(fā)生反應 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得SO3的物質的量為0.8 mol。則下列說法正確的是

A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

B.若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3分解速率不變

C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等

A. 有Mg2＋，沒有Al3＋

B. 有Al3＋，沒有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

（實驗一）

（1）A為Ag2S2O3。寫出生成A的離子方程式__________。

（2）對實驗現象的分析得出，試管a中充分反應后一定生成了__________（填離子符號）。進而推測出沉淀m可能為Ag2S、Ag、S或它們的混合物。做出推測的理由是__________。

（3）若試管a中物質充分反應后不過濾，繼續(xù)加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振蕩，靜置，黑色沉淀不溶解，清液中逐漸出現乳白色渾濁，有刺激性氣味產生。用離子方程式解釋產生白色渾濁的原因：__________。

結論：Ag2S2O3不穩(wěn)定，分解所得固體不溶于Na2S2O3溶液。

（實驗二）已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 2 [ Ag（S2O3）2]3–（無色）

（4）用平衡移動原理解釋實驗i中加入1.5 mL AgNO3后產生白色沉淀的原因：__________。

（5）實驗i中，當加入0.5 mL AgNO3溶液時，得到無色清液，若放置一段時間，無明顯變化。結合化學反應速率分析該現象與ii不同的原因是__________。

（6）簡述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制該保鮮劑時，試劑的投料比和操作：__________。

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

A.Na 和Na2OB.Na 和Na2O2C.Na 和Na2O2D.Na2O 和Na2O2

A.1 molNa在空氣中完全燃燒，轉移的電子數為2NA

B.常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1NA個水分子

C.0.1molFe與足量水蒸氣反應生成H2的分子數為0.1NA

D.11.2LCl2含有的原子數為NA

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低

D.X與W可形成共價化合物XW2