注：Na[CuCl2](易電離，溶液無色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。請回答：

（1）寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式_____________。

（2）判斷步驟②反應完全的現(xiàn)象是_______________。

（3）步驟④有關抽濾操作，下列說法正確的是_________。

A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接

C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D. 洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是______________。

（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是___________________。

（6）氯化亞銅的定量

①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L－1硫酸鍶鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行試驗結果如下（平行試驗結果相差不能超過1%）：

則樣品中CuCl的純度為____________。（結果保留三位有效數(shù)字）

⑴當b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g

⑵當b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達式表示）

(1)下列關于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。

⑴沉淀A的成分是__________________________

⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

⑶設計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含Fe3+____________________________________________

請回答：

(1) X的化學式是________。

(2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___________________________。

(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

⑴有機物E中官能團的名稱是______________________________

⑵檢驗A水解后是否有B生成，應先中和水解液，再需加入的試劑和反應條件為_________________

⑶已知I的結構中無雙鍵，寫出D轉(zhuǎn)化為I的化學方程式____________________________________________

⑷下列說法不正確的是（_________）

A．上圖轉(zhuǎn)化關系中有取代反應、加成反應、氧化反應

B．某烴的相對分子質(zhì)量是D、H之和，該烴可能的結構有三種

C．有機物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色

D．實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層

下列說法不正確的是

A. 反應Ⅰ的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B. 生產(chǎn)中反應Ⅰ中需鼓入足量的空氣以保證 SO2 充分氧化生成 CaSO4；向反應Ⅱ溶液中加入適量還原性很強的物質(zhì)，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C. 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D. 將反應Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO3H2O