（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是__________,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________。

（2）在第四周期中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素為__________。

（3）NF3的立體構(gòu)型為_______。N2F2分子中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______，氮原子的雜化軌道類型為__________。

（4）B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因______。

（5）由B、N、F組成的某離子化合物中，B、N、F的原子個(gè)數(shù)比為1：1：8，其陰、陽(yáng)離子互為等電子體，該化合物中的陽(yáng)離子、陰離子符號(hào)分別為__________。

（6）GaAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖中As原子的坐標(biāo)參數(shù)為，_______。

②已知晶胞中相鄰且最近的Ga、As原子的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為___________g/cm3(填寫表達(dá)式)。

（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________

（2）當(dāng)SO2、SO3的質(zhì)量比為1∶1時(shí)，氧原子數(shù)之比為________

（3）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為________g。

A.2H2S + SO2＝3S↓ + 2H2O

B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C.2KClO32KCl + 3O2↑

D.CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O

A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.Ca + Cl2CaCl2

C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

A.HCl溶液與MgCO3反應(yīng)

B.CH3COOH與K2CO3溶液反應(yīng)

C.HNO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)

D.H2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液反應(yīng)

（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能為508kJ/mol。則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為___________kJ/mol

（2）我國(guó)科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)與Fe區(qū)溫差可超過(guò)100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖一，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。

下列說(shuō)法中正確的是___________。

A．①為的斷裂過(guò)程

B．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程

D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑時(shí)合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

（3）以氨和CO2為原料合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，需要原料氣帶有水蒸氣，圖二中曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[]時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比[]之間的關(guān)系。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是________，判斷依據(jù)是________。

②測(cè)得M點(diǎn)氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則x1＝______。

（4）將氨氧化法制硝酸過(guò)程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體（高于800℃）急劇冷卻到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(反應(yīng)快，瞬間達(dá)到平衡)ΔH1＜0

v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(反應(yīng)慢)ΔH2＜0

v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2)

其中k1、k2是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。

則:①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該總反應(yīng)速率減小的原因是__________。

②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則可能變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為__(填字母)。

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填代號(hào)，下同），H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。

（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________

（3）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2 →O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是：____________ A．鹽酸 B．硫酸 C醋酸

②該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

③如果上述反應(yīng)中有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為 _______mol．

（4）H2O2 有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_____________.

A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液

C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

（1）A中現(xiàn)象是___。

（2）B中濃硫酸的作用是___。

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）D中的現(xiàn)象是___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（5）E中收集的氣體是___（填名稱）。