（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是_________（填標(biāo)號）。

a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6

（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負性最大的原子是_____，碳原子的雜化方式是______；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是____，中心原子是____。

（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)體，其電離常數(shù)如下表：

請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小，而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因：____。

（4）β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm，α=β=γ=90°，Fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有____種空間取向，晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個數(shù)是____，鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是____ g·cm-3（列出計算表達式）。

A. 核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機物的相對分子質(zhì)量

B. 異戊烷和新戊烷可以用質(zhì)譜法快速的區(qū)分

C. 組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

D. 互為同系物

（1）在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學(xué)反應(yīng)：

①CO2(g)+2H2O(1)CH3OH(1)+O2(g) △H=+727kJ·mol-1 △G=+703kJ·mol-1

②CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) △H=+890kJ·mol-1 △G=+818kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) △H=-131kJ·mol-1 △G=-9.35kJ·mol-1

④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) △H=-253kJ·mol-1 △G=-130kJ·mol-1

從化學(xué)平衡的角度來看，上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進行程度最小的是____，反應(yīng)進行程度最大的是_____。

（2）反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)稱為Sabatier反應(yīng)，可用于載人航空航天工業(yè)。我國化學(xué)工作者對該反應(yīng)的催化劑及催化效率進行了深入的研究。

①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實現(xiàn)回收CO2再生O2，其反應(yīng)過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充_________（填化學(xué)式）。

②在1.5 MPa，氣體流速為20 mL·min-l時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：

分析上表數(shù)據(jù)可知：_____（填化學(xué)式）的催化性能更好。

③調(diào)整氣體流速，研究其對某一催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：

分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，CO2的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”或“減小”），其可能的原因是_________________________________。

④在上述實驗條件中，Sabatier反應(yīng)最可能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是____，已知初始反應(yīng)氣體中V(H2):V(CO2) =4:l，估算該溫度下的平衡常數(shù)為 ___________（列出計算表達式）。

（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，如利用Co／C作為催化劑，反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如圖所示，試推測甲醇產(chǎn)量變化的原因_________________________________。（已知Co的性質(zhì)與Fe相似）

回答下列問題：

（1）反應(yīng)I中發(fā)生兩個反應(yīng)，其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3·H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是：____。

（3）為了減少制備過程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經(jīng)過____、____、_____（填基本操作）即可回收________（填化學(xué)式）。

（4）為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響。設(shè)計如下實驗：

實驗②和④的實驗?zāi)康氖?/span>___，實驗③中反應(yīng)物物質(zhì)的量配比為___。反應(yīng)I中TiO2+濃度對TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖：

結(jié)合圖中信息，你認(rèn)為為達到工藝目的，最合適的TiO2+濃度為_______。

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO

B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上，通常電解氯化鎂溶液來冶煉金屬鎂

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

A. 異戊烷的鍵線式：B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C. 苯乙烯（）的實驗式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：

【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )

A. 該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收(a－b) kJ熱量

i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

ii. 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

iii. 取20.00 mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

iv. 重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

ⅴ.計算醋酸總酸度。

回答下列問題：

（1）實驗i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______（填字母）。

（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗iii中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（4）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol· L－1。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率