①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是

A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中

B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H2MoO4是一種強酸

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。

（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水

② 寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。

③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。

④ 上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是_______。

⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。

I.某課外小組設計以錳酸鉀制備高錳酸鉀的方案如下：

i.錳酸鉀的制備：

(1)將二氧化錳、氨酸鉀和氫氧化鉀固體放入______(填字母)中熔融制錳酸鉀。

A．燒杯B．瓷坩堝C．蒸發(fā)皿D．鐵坩堝

ii.高錳酸鉀的制備(裝置如圖所示，加熱及夾持裝置省略)：

將i中制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解，得墨綠色溶液，倒入三頸燒瓶中。打開甲裝置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加熱，使生成的乙酸進入乙裝置中并水浴加熱。攪拌丙裝置中的溶液，錳酸鉀在酸性條件下反應生成高錳酸鉀和二氧化錳。

(2)檢驗該裝置氣密性的方法：連接好裝置，_________________。

(3)乙裝置的作用是___________；丁裝置中NaOH溶液的作用是____________________。

(4)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行過濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中，_______、______、抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。高錳酸鉀晶體只能低溫烘干，其原因為_____________________。

II.利用氧化還原滴定法測定高錳酸鉀的純度，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

(5)量取一定體積的高錳酸鉀溶液需使用滴定管_______(填字母)。

(6)若在實驗過程中存在下列操作，會使所測KMnO4濃度偏高的是____(填字母)。

A錐形瓶用水洗之后末用待測液潤洗

B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時無氣泡

C.滴定時，草酸溶液灑落瓶外

D.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液潤洗

已知:硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7)·10H2O。

回答下列問題：

(1)硼鎂礦要粉碎處理，其目的是_______，NaOH濃溶液與硼鎂礦反應的化學方程式為__________________________________(不考慮雜質(zhì)參與反應)。

(2)實驗室過濾操作中要用到的玻璃儀器包括燒杯、_______、______。洗滌沉淀的操作方法為_____________________________________。

(3)試解釋流程中生成無水MgCl2需在HCl氛圍中進行的原因：___________________。

(4)已知H3BO3為一元弱酸，其與NaOH反應的化學方程式為NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]，寫出H3BO3的電離方程式：_________________________________________。

(5)實驗測得一定質(zhì)量的H3BO3在不同溫度下分解的曲線如圖所示。圖中A、B、C、D點對應得到的物質(zhì)都為純凈物。

①C對應的物質(zhì)可表示為2B2O3·nH2O，則n=_______

②寫出C到D過程中發(fā)生反應的化學方程式：______________。

A.AB.BC.CD.D

A.MOH為一元強堿

B.b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C.c點溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.d點溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

A.氨水中一水合氨的電離方程式： NH3·H2O = +OH-

B.用濃HNO3溶解銅的離子方程式： 3Cu+2+ 8H+==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C.苯和硝酸反應的化學方程式：+HNO3+H2O

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應式： Fe-3e- = Fe3+

“操作1”的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

(1)浸出過程中被氧化的物質(zhì)的化學式為____________。

(2)氧化過程中主要反應的離子方程式為_____________

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH， pH 的范圍是__________。

(4)操作2包括蒸發(fā)濃縮、__________、 過濾、 洗滌、干燥等操作。

(5)為測定所得MnSO4·H2O的純度，準確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，發(fā)生如下反應： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+當反應恰好完全進行時，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。計算MnSO4·H2O的純度(寫出計算過程，結果保留四位有效數(shù)字)__

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料， 可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體，乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O，有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

實驗步驟:

步驟 1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉 0.1 g，安裝儀器， 加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在 105℃ 左右，反應約 60～80 min，反應 生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛 100 mL 冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步 驟 3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。

(1)儀器 a 的名稱____________________；

(2)步驟 1 加熱可用______________(填“水浴”或“油浴”)；

(3)制備過程中加入粒的作用：___________________；

(4)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105℃左右的原因_______________________；

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：粗產(chǎn)品溶于沸水中配 成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→趁熱過濾→________________→過 濾→洗滌→干燥；

(6)該實驗最終得到純品 10.8g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________；

(7)如果重結晶過程中，加入活性炭過多，會造成產(chǎn)率下降，其可能原因為_________________。

Ⅰ.某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水，現(xiàn)取 3.0g 該物質(zhì)利用李比希法進行組成測定，無水氯化鈣增重 1.8g，濃氫氧化鉀溶液增重 4.4g，則該物質(zhì)的最簡式為_________________；

Ⅱ.多種物質(zhì)符合此最簡式，若要確定具體的物質(zhì)，還需輔助其它的測量手段。

(1)若物質(zhì) A 的質(zhì)譜圖如圖所示：

①則 A 的相對分子質(zhì)量為_____________________；

②若將 A 加入到紫色石蕊試液中變紅，則 A 的結構簡式為________________；

(2)若測定物質(zhì) B 的蒸氣密度是相同狀況下 H2 的 45 倍

①則 B 的分子式為__________________；

②測定 B 的紅外光譜圖有 C=O 鍵、O—H 鍵、不對稱—CH2—等的振動吸收峰，其核磁共振氫譜如圖所示，B 的結構簡式為_________________；

③取一定量的B物質(zhì)平均分成2份，一份與足量的NaHCO3作用，一份與足量的Na作用，則產(chǎn)生的CO2與H2的體積比為___；

(3)若測定 C 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 180，且 C 為淀粉水解的最終產(chǎn)物，并且在一定條件下， C 能與上述的 A 物質(zhì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：

①請寫出 D 變成 E 的化學方程式___________________；

②已知 G 物質(zhì)為 D 物質(zhì)的同系物，相對分子質(zhì)量比 D 大 14，且其核磁共振H譜顯示 3 組峰，面積比為 6：1：1，請寫出 G 與 A 發(fā)生酯化反應的方程式____________，

Ⅲ.分別將等質(zhì)量的上述A、B、C三種物質(zhì)與足量的氧氣反應，它們實際消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為____。