A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-

B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+

C. H+、NH4+、Al3+、Cl-

D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

(1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是_____(填標(biāo)號)。

A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2

(2)熔融 AlCl3 時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6，二聚體 Al2Cl6 的結(jié)構(gòu)式為_____；(標(biāo)出配位鍵)其中 Al 的配位數(shù)為_________。

(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。

(4)Co2＋的價(jià)電子排布式_________。NH3 分子與 Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。

(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價(jià)態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：_____。

(6)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X 射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析，可以得出其晶胞如圖 1 所示，圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“●”標(biāo)明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列，Te 的半徑為 a pm，晶體的密度為 ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù) NA=_____mol-1（列計(jì)算式表達(dá)）。

A.SiO2和NaOH溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH-= SiO+ H2O

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-== Al(OH)3↓

C.Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-

D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2 ：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓十HCO

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有氣泡產(chǎn)生

B.無論a和b是否連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中H+向鐵片移動(dòng)

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-== H2↑

A.離子半徑：Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

A.葡萄糖的最簡式：CH2O

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C.可以表示32S2- ，也可以表示34S2-

D.可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

【題目】科學(xué)家利用回旋加速器進(jìn)行實(shí)驗(yàn),成功制成115號元素的原子。該原子在生成數(shù)秒后衰變成113號元素,115號元素的一種核素為。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.核素的中子數(shù)為174B.115號與113號元素互為同位素

C.113號元素的原子的質(zhì)量數(shù)為113D.115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為________。

A 10 mL　　　B 20 mL C 50 mL　　　D 100 mL

(2)加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：___________________，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_______________。

(4)在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3＋是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法：____________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、________________（填操作名稱）。

(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)“調(diào)pH”時(shí)，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。