（2013?南通一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

（2013?南通一模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

（2013?南通一模）用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

（2013?南通一模）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

（2013?南通一模）常溫下，下列各組離子在FeSO₄溶液中一定能大量共存的是（　�。�

（2013?南通一模）下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述正確的是（　�。�

（2013?南通一模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

（2013?南通一模）黨的十八大報(bào)告提出要著力推進(jìn)生態(tài)文明，努力建設(shè)美麗中國．下列做法與此理念相違背的是（　�。�

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a=
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為．
（4）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）等于．

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象
乙：①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和C（H^-）都減小，C（A^-）增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，選擇加入試劑（選填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的電離程度減小，C（H^-）和C（A^-）都增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，選擇加入試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）    B.1mol．L^-2NaOH溶液     C.1mol．L^-2H₂SO₂     D.2mol．L^-2-HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．