（2012?湛江一模）室溫下，取0.3mol?L^-1HY溶液與0.3mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　　）

用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液，經(jīng)過一段時間以后，電解液的pH上升至13（Kw=10^-14），則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為（　　）

下列說法不正確的是（　�。�

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，以下操作正確的是（　�。�

無論化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的．
已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1①
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1②
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1③
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為工業(yè)制取硫酸中某種礦物的主要成分．B為紅棕色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是．
A．鋁合金           B．青銅            C．生鐵         D．鋼
（2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是．
（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為．
（4）A與B應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為．
（5）D與L反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）E與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗，根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有 性．
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是．

提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分數(shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸、④濃硝酸，取三種金屬：A．鐵片、B．銅片、C．鋁片（表面用砂紙打磨過）做實驗：
（1）若要證明三種金屬的活動性強弱，可選用的試劑編號為
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種試劑的編號是
（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該試劑的編號是，該反應(yīng)的氧化劑是
（4）室溫下，有一種試劑能和三種金屬發(fā)生反應(yīng)，該試劑的編號是，其中有一種金屬反應(yīng)的現(xiàn)象最為明顯，可以觀察到 現(xiàn)象，另外兩種金屬反應(yīng)現(xiàn)象不明顯的原因是．

氯水含有多種微粒，具有多樣的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)下列所給的信息，填寫相應(yīng)的空白
（1）往氯水中滴加適量的硝酸銀溶液，現(xiàn)象，離子方程式
（2）往氯水中加入少量的飽和碳酸鈉溶液，現(xiàn)象，離子方程式
（3）往氯水中通入適量的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式
（4）氰（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和氯氣很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素．試寫出（CN）₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．