A.a=b

B.混合溶液中，c(H+)=mol·L-1

C.混合溶液的pH=7

D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

A. 該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能 B. 該過(guò)程中，涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4

C. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

A. 圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率減小

C.反應(yīng)進(jìn)行的前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

A. 分子式為C10H19O

B. 同分異構(gòu)體可能屬于醛類(lèi)、酮類(lèi)或酚類(lèi)

C. 與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯代物

D. 能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)

①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約的電量；

②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 ；

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

A. 46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B. 1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

A.水電離出的氫離子濃度：a＞b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1

C.指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH一定恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg3

【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6g

B. 圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應(yīng)式相同

C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 圖2中電子流向?yàn)?/span>電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→