A. 根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B. CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D. 化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體

實驗現(xiàn)象：

下列說法不正確的是

A. d極附近試紙變藍

B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

A.電解AgNO3溶液，陽極生成O2，溶液的酸性增強

B.電解濃ZnBr2溶液，陰極反應(yīng)式為Zn2+＋2e-=Zn

C.電解AlCl3溶液，總反應(yīng)的離子方程式：2H2O＋2Cl-2OH-＋Cl2↑＋H2↑

D.電解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明顯分為三個階段

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

已知：

i．有機物可用鍵線式表示，如可表示為

(1) A—B的化學(xué)方程式為____。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)E中含有的含氧官能團為____ 。

(4) G—H的反應(yīng)類型為____。

(5)I—K的化學(xué)方程式為____。

(6)下列說法正確的是______填字母序號）。

a．A分子中所有碳原子均在同一平面 b．C的結(jié)構(gòu)簡式為

c．F+F—G的副產(chǎn)物中有2種互為順反異構(gòu)體 d．1 mol H最多能與2 molNaOH反應(yīng)

(7)乳酸乙酯是合成的中間體。下圖是某同學(xué)設(shè)計的合成乳酸乙酯的流程。

請寫出M-P的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）________________________。

A. 簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z

B. 單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C. Y的氫化物只有一種

D. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

A. A B. B C. C D. D

A．圖中A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3

B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2

C．ＡB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

D．向D點溶液中通入CO２氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

A.

B.

C.

D.