(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數(shù)據(jù)，簡述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實驗方案：_____

(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復分解反應制備K2FeO4，說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應的離子方程式為_____

(5)在制備Na2FeO4時，現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。

①寫出紅褐色沉淀轉化為Na2FeO4的化學方程式：_____。

②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對強弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍色的氣體，不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強，理由是_____。

A. 正四面體烷與立方烷的二氯代物數(shù)目相同

B. 淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再進一步水解可得酒精

C. 75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者都使蛋白質(zhì)變 性

D. 甘氨酸和丙氨酸混合物發(fā)生縮合只能形成 2 種二肽

(1)將礦石粉碎的目的是_____，濾渣1的成分是_____

(2)步驟③先加入足量H2O2溶液，再加MgO調(diào)節(jié)溶液pH=5，加入足量的H2O2溶液后發(fā)生的所有氧化還原反應的方程式為_____

(3)濾渣2的成分是_____，1mol該濾渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸_____mL

(4)列舉沉鎂之后的濾液的一種用途_____，稱取14.2g的在_____(填儀器名稱)中進行高溫焙燒得到的MgO質(zhì)量為8.0g，則x=_____。

下列說法錯誤的是（ ）

A.0~t1時，原電池的負極是Al片

B.0~t1時，正極的電極反應式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質(zhì)量減少2.7g

已知：

（1）A的結構簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。

（2）B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。

（3）C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。

（4）G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。

（5）已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：________。

下列判斷不正確的是

A.a、d、f組成的化合物能溶于強堿溶液

B.a可分別與b或c組成含10個電子的分子

C.e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結構

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：h＞g＞b

下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：

Ⅱ. 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。

(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；

(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；

(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。

下列說法正確的是( )

A.圖象中x約等于5.0×10-6

B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動

C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動

D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，c(CO32-)/c(S2-)增大

A.電極b為負極，高硅鑄鐵不損耗

B.陽極的電極反應式為2Br--2e-=Br2

C.光伏電池將鑄鐵極的電子轉移到石墨極

D.電解過程中，右室溶液的pH逐漸升高

A.甲中所有碳原子不可能在同一平面上

B.甲、乙均能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

C.甲、乙均能在一定條件下通過聚合反應生成高聚物

D.甲、乙苯環(huán)上的一硝基取代物種數(shù)相同(不考慮立體異構)